První termodynamický zákon: Porovnání verzí

== Matematická formulace zákona ==

Změnu [[vnitřní energie]] <math>U</math> [[termodynamická soustava|termodynamické soustavy]] je tedy možné způsobit přidáním či odebráním [[teplo|tepla]] <math>Q</math> nebo [[mechanická energie|mechanické energie]], tzn. vykonáním [[Práce (fyzika)|práce]] <math>W</math>, tzn.

 

To je [[matematika|matematický]] zápis první hlavní termodynamické věty bývá obvykle uváděn v [[Diferenciál (matematika)|diferenciálním]] tvaru

kde <math>\mathrm{d}U</math> představuje malou změnu vnitřní energie termodynamické soustavy, <math>\delta Q</math> teplo a <math>\delta W</math> práci [[vnější síla|vnějších sil]] (neboli energii dodanou soustavě prací vnějších sil). Změna vnitřní energie <math>\mathrm{d}U</math> přitom označuje [[úplný diferenciál]] [[stavová funkce|funkce stavu (stavové)]] <math>U</math>, která je závislá pouze na veličinách určujících stav a není závislá na způsobu, jakým se soustava dostane z jednoho stavu do stavu jiného. Rozdíl vnitřní energie je tedy závislý pouze na hodnotách [[stavová veličina|stavových veličin]] v původním stavu s vnitřní energií <math>U_1</math> a na hodnotách stavových veličin v konečném stavu s vnitřní energií <math>U_2</math>, nezávisí tedy na způsobu jakým se ze stavu ''1'' do stavu ''2'' dostaneme.