Verze z 30. 1. 2011, 16:23 editovat Myst92 (diskuse \| příspěvky) 59 editací →‎Příklady stanovení ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 30. 1. 2011, 16:25 editovat zrušit editaci Myst92 (diskuse \| příspěvky) 59 editací →‎Příklady stanovení Přejít na další porovnání →
Řádek 16: 1. Železnaté soli 5Fe<sup>2+</sup> + MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 8H<sup>+</sup> → Mn<sup>2+</sup> + 5Fe<sup>3+</sup> + 4H<sub>2</sub>O ~~:Odsazená řádka~~ V případě přítomnosti [[chlorid\|chloridových iontů]], přidáváme tzv. [[Reinhard-Zimmermannův roztok]], aby nedocházelo k oxidaci chloridů na chlor, což by navyšovalo spotřebu. titraci provádíme za studena v prostředí kyseliny sírové. Řádek 26 ⟶ 24: Stanovujeme po předchozí redukci na Fe<sup>2+</sup> [[chlorid cínatý\|SnCl<sub>2</sub>]]. Nadbytek SnCl<sub>2</sub> eliminujeme [[nasycený roztok\|nasyceným roztokem]] [[chlorid rtuťnatý\|chloridu rtuťnatého]]. 2Fe<sup>3+</sup> + Sn<sup>2+</sup> → 2Fe<sup>2+</sup> + Sn<sup>4+</sup> ~~:Odsazená řádka~~ Dále stanovujeme jako Fe<sup>2+</sup> soli. Řádek 38 ⟶ 34: 4. Dusitany 5NO<sub>2</sub><sup>-</sup> + 2MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 6H<sup>+</sup> → 5NO<sub>3</sub><sup>-</sup> + 2Mn<sup>2+</sup> + 3H<sub>2</sub>O ~~:Odsazená řádka~~ po okyselení dusitanu kyselinou sírovou by došlo k rozkladu dusitanu na oxidy dusíku, proto stanovujeme obrácenou titrací, kdy známý objem manganistanu titrujeme vzorkem dusitanu. Řádek 45 ⟶ 40: 5. Peroxid vodíku 5H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sup>+</sup> → 5O<sub>2</sub> + 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O ~~:Odsazená řádka~~ 6. Vápník (stroncium, nikl, kadmium, měď, mangan aj.) nepřímo Řádek 52 ⟶ 46: ze vzorku vysrážíme šťavelanem amonným příslušný šťavelan. Ten po filtraci rozložíme kyselinou sírovou a uvolněnou kyselinu šťavelovou titrujeme odměrným roztokem manganistanu draselného v proetředí kyseliny sírové. Ca<sup>2+</sup> + C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2-</sup> → CaC<sub>2</sub>O<sub>4</sub> 5C CaC<sub>2</sub>O<sub>4</sub~~><sup>2-</sup~~> + ~~2MnO~~H<sub>42</sub>SO<~~sup~~sub>-4</~~sup~~sub> +→ ~~16H~~CaSO<~~sup~~sub>+4</~~sup~~sub> →+ ~~10CO~~H<sub>2</sub> ~~+ 2Mn~~C<~~sup~~sub>2+</~~sup~~sub> ~~+ 8H~~O<sub>24</sub>O▼ ~~:Odsazená řádka~~ ~~CaC~~ 5C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2-</sup> + H2MnO<sub>24</sub>SO<~~sub~~sup>4-</~~sub~~sup> →+ ~~CaSO~~16H<~~sub~~sup>4+</~~sub~~sup> +→ H10CO<sub>2</sub>C + 2Mn<~~sub~~sup>2+</~~sub~~sup>O + 8H<sub>42</sub>O ~~:Odsazená řádka~~ ▲5C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 2MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 16H<sup>+</sup> → 10CO<sub>2</sub> + 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O ~~:Odsazená řádka~~ 7. Organické látky Řádek 63 ⟶ 54: Manganometrie se, dnes už žřídka, používá ke stanovení chemické spotřeby kyslíku ve vodách (CHSK), manganometrii v tomto skvěle nahrazuje [[bichromatometrie\|bichromatometrické]] stanovení. Manganometriky však lze celkem spolehlivě stanovit řadu organických látek. 5HCOOH + 2MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 6H<sup>+</sup> → 5CO<sub>2</sub> + 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O 5CH<sub>3</sub>OH + 6MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 18H<sup>+</sup> → 5CO<sub>2</sub> + 6Mn<sup>2+</sup> + 19H<sub>2</sub>O▼ ~~:Odsazená řádka~~ ▲5CH<sub>3</sub>OH + 6MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 18H<sup>+</sup> → 5CO<sub>2</sub> + 6Mn<sup>2+</sup> + 19H<sub>2</sub>O ~~:Odsazená řádka~~

Manganometrie: Porovnání verzí