Oxid draselný: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m požadavek na zdroj |
+ rovnice reakce |
||
Řádek 19:
}}
'''Oxid draselný''' (K<sub>2</sub>O) je [[chemická sloučenina|sloučenina]] [[draslík]]u a [[kyslík]]u. Tato světle žlutá pevná látka, nejjednodušší [[Oxidy|oxid]] draslíku, se vyskytuje jen zřídka a je velmi
== Výroba ==
Řádek 30:
== Vlastnosti a reakce ==
K<sub>2</sub>O krystalizuje v antifluoritové struktuře. Zde jsou pozice kladných a záporných [[iont]]ů obráceny oproti pozicím ve [[fluorid vápenatý|fluoridu vápenatém]] ([[fluorit]]u), ionty draslíku mají okolo sebe vždy čtyři oxidové ionty, každý oxidový iont pak osm iontů draslíku<ref>{{Citation | title =
Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums | author = [[Eduard Zintl|Zintl, E.]]; Harder, A.; Dauth B. | journal = [[Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie|Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem.]] | year = 1934 | volume = 40 | pages = 588–93}}</ref><ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref>. K<sub>2</sub>O je [[Zásaditost|zásaditým]] oxidem a bouřlivě reaguje s [[voda|vodou]] za vzniku [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]]
K<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → 2 KOH. Je navlhavý a pohlcuje vodu ze [[vzduch]]u, čímž dochází ke zmíněné prudké reakci. == Oxid draselný ve hnojivech ==
Řádek 42 ⟶ 46:
{{Portál Chemie}}
{{pahýl - anorganika}}
[[Kategorie:Oxidy|Draselný]]
[[Kategorie:Draselné sloučeniny]]
[[ca:Òxid de potassi]]
| |||