Valenční elektron: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
Text byl rozšířen, bylo upřesněno označení skupin prvků v PSP,byla odstraněna chybná formulace o počtu val.elektronů d a f-prvků ve vztahu k číslu skupiny |
Bez shrnutí editace |
||
Řádek 4:
Chemické prvky dělíme na s, p, d a f-prvky podle umístění jejich valenčních elektronů v orbitalech. Prvky s a p nazýváme též nepřechodné prvky, jejich valenční elektrony (nebo orbitaly) jsou pouze v jediné - poslední vrstvě (slupce) obalu atomu. Při klasickém číslování skupin jde o skupíny I.A až VIII.A a počet valenčních elektronů těchto prvků odpovídá číslu skupiny. Jako přechodné prvky označujeme d-prvky. Jejich valenční elektrony (orbitaly) zahrnují poslední a část předposlední vrstvy obalu atomu, jde v klasickém očíslování o skupiny I.B až VIII.B. Zde číslo skupiny odpovídá počtu valenčních elektronů jen u části prvků. Jako vnitřně přechodné označujeme f-prvky, které mají valenční elektrony (orbitaly) v posledních třech vrstvách obalu atomu. Obecně můžeme zapsat, že elekronová konfigurace valenčních elektronů s-prvků je ns<sup>1,2</sup>, p-pvků ns<sup>2</sup>, np<sup>1 až 6</sup>, d-prvků ns<sup>2</sup>, (n-1)d<sup>1 až 10</sup>, kde n je číslo poslední vrstvy obalu atomu (číslo periody, v níž je prvek v periodické soustavě prvků, nejvyšší hodnota kvantového čísla orbitalů daného atomu). Rozdělení prvků za pomoci typu valenčních orbitalů můžeme konkretizovat až na označení jednotlivých skupin (sloupců) prvků periodické soustavy. Známe tedy s<sup>1</sup> a s<sup>2</sup> prvky, p<sup>1</sup> až p<sup>6</sup> prvky, d<sup>1</sup> až d<sup>10</sup> prvky a f<sup>1</sup> až f<sup>14</sup> prvky.
Valenční elektrony
== Související články ==
|