Daltonův zákon parciálních tlaků: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m robot přidal: da:Daltons lov |
Bez shrnutí editace |
||
Řádek 1:
'''Daltonův zákon''' pojmenovaný po svém objeviteli [[John Dalton|Johnu Daltonovi]] zní:
: ''Tlak směsi plynů je roven součtu parciálních tlaků.''
Vyjádřeno matematicky, celkový tlak ''P'' směsi ''n'' plynů můžeme definovat jako
Řádek 7:
: <math>P = p_1 + p_2 + ... + p_n = \sum_{i=1}^{n} p_{i}</math>
kde <math>p_1,\ p_2,...\ p_n </math> představují ([[parciální (částečný) tlak]]) každého z plynů přítomných ve směsi.
Parciální tlak se mezi jednotlivé složky směsi plynů rovnoměrně rozloží v závislosti na tom, jaké molární množství z celkové molárního množství směsy obsahuje daný plyn (pokud obsahuje 40% molů ze všech molů pak 40% z celkového tlaku bude tvořit jeho parciální tlak).
A vzhledem k tomu, že 1 mol každého plynu má prakticky totožný objem(<math> 22,4136 dm^3</math>), lze parciální tlak rozložit mezi složky plynu i na základě objemového procenta ve směsi.
| |||