Elektronový obal: Porovnání verzí

 

Elektronový obal je tvořen pouze [[elektron]]y a proto má záporný [[elektrický náboj]], který je v atomu neutralizovaný kladným nábojem [[Atomové jádro|jádra atomu]]. Proto je atom jako celek elektricky neutrální. Neutrální atomy obsahují v elektronovém obalu stejný počet elektronů, jaký je v jádře počet protonů. U kladně nabitých [[iont]]ů je počet elektronů v elektronovém obalu menší, u záporně nabitých iontů je počet elektronů v obalu větší.

 

[[Hmotnost]] elektronového obalu tvoří okolo 0,01 % celkové hmotnosti atomu.

 

Vlastnosti elektronů v elektronovém obalu jsou dány řešením [[Schrödingerova rovnice|Schrödingerovy rovnice]] pro daný atom. Z řešení pro [[vodík]]ový atom vyplývá, že vlastnosti elektronů v obalu lze charakterizovat prostřednictvím čtyř [[kvantové číslo|kvantových čísel]]: [[hlavní kvantové číslo|hlavního kvantového čísla]], [[orbitální kvantové číslo|orbitálního]], [[magnetické kvantové číslo|magnetického]] a [[spinové kvantové číslo|spinového kv. čísla]]. [[Energie]] elektronu je závislá na hlavním kvantovém čísle <math>n</math>, velikost [[moment hybnosti|momentu hybnosti]] závisí na orbitálním kvantovém čísle <math>l</math> a směr momentu hybnosti je určen magnetickým kvantovým číslem <math>m_l</math>. Ve složitějších atomech závislosti již nejsou tak jednoduché, např. energetické hladiny závisí nejen na hlavním kvantovém čísle <math>n</math>, ale také na [[vedlejší kvantové číslo|vedlejším kvantovém čísle]] <math>l</math> apod.

 

Elektrony nacházející se ve vnější slupce elektronového obalu se označují jako '''[[valenční elektron|valenční]]'''. Valenční elektrony jsou významné pro [[chemická vazba|chemické vazby]] a jsou odpovědné za [[chemie|chemické]] vlastnosti atomu (nebo [[molekula|molekuly]]).

 

* [[Elektron]]

* [[Atomový orbital]]

[[Kategorie:Kvantová chemie]]

 

[[es:Nube de electrones]]

[[et:Elektronkate]]