Verze z 8. 12. 2008, 00:02 editovat Feťour (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé 21 957 editací m obr a interwiki ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 1. 2. 2009, 19:10 editovat zrušit editaci Lachim (diskuse \| příspěvky) 90 editací rozšíření textu Přejít na další porovnání →
Řádek 1: ~~[[Image:Hydroxonium-cation.svg\|thumb\|right\|3D diagram struktury hydroxoniového iontu]]~~ [[Image:Hydronium-3D-balls.png\|thumb\|right\|Model hydroxoniového iontu]] [[Image:Hydroxonium-3D-elpot.png\|thumb\|~~left~~right\|3D diagram elektrického potenciálu hydroxoniového kationtu]] '''Hydronium''' je označení pro [[ion]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, který vznikne navázáním ionu H<sup>+</sup> na molekulu vody pomocí [[koordinačně-kovalentní vazba\|koordinačně-kovalentní vazby]]. Pro tento ion se také používá název '''oxonium''' nebo '''hydroxonium'''. Hydronium je svou strukturou [[oxoniový ion]] a to jeho nejjednodušší případ. Stabilita tohoto ionu silně závisí na [[pH]] prostředí. V neutrálním (např. čistá voda) a [[zásaditost\|zásaditém]] prostředí je hydronium nestabilní a velmi snadno se rozpadá na ion H<sup>+</sup> a vodu. Uvolněný ion H<sup>+</sup> pak buď reaguje s molekulou vody (s jinou nebou i s tou původní) za vzniku nového hydronia nebo reaguje s nějakou jinou molekulou či iontem schopnou/schopným navázat vodíkový ion (např. [[amoniak]], OH<sup>−</sup>). Důsledkem této nestability hydronia je jeho vysoká kyselost. Hodnota [[pKa]] hydronia je −1,74 při [[standardní podmínky\|standardních podmínkách]]. V [[kyselost\|kyselém]] prostředí, se stoupající kyselostí tohoto prostředí, stabilita hydronia roste. S některými velmi silnými kyselinami např. [[kyselina chloristá\|kyselinou chloristou]] vytváří hydronium soli, které jsou stabilní i v pevném stavu. '''Hydronium''' je označení pro [[iont]] H<sub>3</sub>0<sup>+</sup>, který vznikne navázáním iontu H<sup>+</sup> na molekulu vody pomocí [[koordinačně-kovalentní vazba\|koordinačně-kovalentní vazby]]. Pro tento iont se také používá název '''oxonium'''. :H<sub>2</sub>O + HClO<sub>4</sub> → [H<sub>3</sub>O]ClO<sub>4</sub> {{Pahýl - chemie}} [[Kategorie:Chemie]] [[Kategorie:Kyseliny]] [[da:Hydronium]]

Hydronium: Porovnání verzí