[[Image:Ionic bonding.png|thumb|right|200px|Vytváření iontové vazby mezi atomy lithia a fluoru.]]
'''Iontová vazba''' je typ chemické vazby mezi [[atom]]y. JeTato tovazba extrémnívzniká případv [[polární vazba|polární vazby]]případě, kdyže rozdíl [[Elektronegativita|elektronegativit]] atomů účastnících se vazby přesahuje 1,7. V takovém případě dojde k tomu, že jeden atom k sobě přitáhne celýelektron (příp. elektrony), který potřebuje k dosažení stabilní elektronové konfigurace a stane se záporným [[elektronový párion]]tem a začnedruhý uatom nějse převažovatpo zápornýjeho [[Elektrickýztrátě náboj|náboj]]stane kladným iontem. Díky tomu drží atomy spolu nejenpředevším díky vazbě[[elektrostatická mezisíla|elektrostatickým]] atomy,přitažlivým silám mezi aleopačně rozdílunabitými nábojůčásticemi. TutoKromě vazbutoho obsahujímá napříkladtato vazba úzký vztah k polarizované [[molekulakovalentní vazba|molekulykovalentní vazbě]] a to jako její extrémní případ, který je kvalitativně odlišný od normální varianty této vazby. Typickou vlastností sloučenin s iontovou vazbou je jejich dobrá rozpustnost ve vodě. Rozpouštění těchto sloučenin ve vodě probíhá jejich [[Chlorid sodnýdisociace|chloridu sodnéhodisociací]] (rozpadem) na ionty z nichž jsou složeny.