Iontová vazba: Porovnání verzí

Smazaný obsah Přidaný obsah
Nallimbot (diskuse | příspěvky)
Lachim (diskuse | příspěvky)
úprava a menší rozšíření textu
Řádek 1:
[[Image:Ionic bonding.png|thumb|right|200px|Vytváření iontové vazby mezi atomy lithia a fluoru.]]
'''Iontová vazba''' je typ chemické vazby mezi [[atom]]y. JeTato tovazba extrémnívzniká případv [[polární vazba|polární vazby]]případě, kdyže rozdíl [[Elektronegativita|elektronegativit]] atomů účastnících se vazby přesahuje 1,7. V takovém případě dojde k tomu, že jeden atom k sobě přitáhne celýelektron (příp. elektrony), který potřebuje k dosažení stabilní elektronové konfigurace a stane se záporným [[elektronový párion]]tem a začnedruhý uatom nějse převažovatpo zápornýjeho [[Elektrickýztrátě náboj|náboj]]stane kladným iontem. Díky tomu drží atomy spolu nejenpředevším díky vazbě[[elektrostatická mezisíla|elektrostatickým]] atomy,přitažlivým silám mezi aleopačně rozdílunabitými nábojůčásticemi. TutoKromě vazbutoho obsahují napříkladtato vazba úzký vztah k polarizované [[molekulakovalentní vazba|molekulykovalentní vazbě]] a to jako její extrémní případ, který je kvalitativně odlišný od normální varianty této vazby. Typickou vlastností sloučenin s iontovou vazbou je jejich dobrá rozpustnost ve vodě. Rozpouštění těchto sloučenin ve vodě probíhá jejich [[Chlorid sodnýdisociace|chloridu sodnéhodisociací]] (rozpadem) na ionty z nichž jsou složeny.
==Příklady vzniku iontové vazby==:
 
==Příklady vzniku iontové vazby==
: <math>Li + F\ \ \ \to\ \ \ Li^+F^-\,\!</math>
: <math>3Na + P\ \ \ \to\ \ \ Na^+_3P^{3-}</math>
 
 
Tato vazba je zprostředkována elektrostatickými přitažlivými silami mezi opačně nabitými [[ion]]ty.
 
{{Pahýl - fyzikální chemie}}