Wikipedie

Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí

Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnáníPřejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
Doplnění textu, obrázků a referenci.
m Drobná oprava
Řádek 5:
* [[Disperzní síla|Disperzní síly]] (Londonovy síly) - vznikají mezi nepolárními molekulami, jejich fyzikální příčinou jsou elektrostatické síly mezi dočasným dipólem molekuly působícím na jinou molekulu.
 
Van der Waalsovy síly jsou pojmenované po nizozemském fyzikovi [[Johannes Diderik van der Waals|Johannesi Dideriku van der Waalsovi]], který tyto síly poprvé popsal v roce 1873. Pochopil, že nejsou klasickou chemickou vazbuvazbou (kovalentní, iontová apod). Původně byly považovány za malé zemské přitažlivosti, ve skutečnosti jsou dány vzájemným elektromagnetickým ovlivňováním mezi molekulami.
 
Van der Waalsovy síly jsou základem mnoha vlastností anorganických i organických sloučenin, včetně jejich rozpustnosti v polárních a nepolárních [[Roztok|roztocích]]. Hrají důležitou roli při [[Koheze (fyzika)|kohezi]] (soudržnost), [[Adheze|adhezi]] (přilnavost k povrchům), tření a [[Kondenzace (chemie)|kondenzaci]]. Znalosti o nich využívají obory jako je [[supramolekulární chemie]], strukturální [[biologie]], věda o [[Polymer|polymerech]], [[nanotechnologie]] nebo fyzika [[Kapalnění|kondenzovaných látek]].
 
== Příčiny vzniku sil ==
Řádek 13:
* Příčiny vzniku Van der Waalsových sil souvisejí s pojmy polarita molekul, [[elektrický dipól]] a [[dipólový moment]], které je způsobují.
* Výskyt [[Elektron|elektronu]] v [[Atom|atomu]] a molekulách nelze přesně určit, v každém určitém okamžiku se nachází v oblasti elektronového mraku. Jeho výskyt v atomu popisuje [[Elektronový obal|hustota elektronového náboje]]. Pokud je přebytek elektronů v určité oblasti a v druhé je jejich nedostatek, vytvoří se [[elektrický dipól]].
* Molekuly dělíme podle velikosti jejich elektrického dipólu a [[Elektronegativita|elektronegativity]] atomů, ze kterých jsou složené, na molekuly s [[Iontová vazba|iontovou vazbou]], [[Kovalentní vazba|polární]] a [[Nepolární vazba|nepolární]] vazbou. V polárních nebo iontových vazbách jsou vazebné elektrony přitahovány k elektronegativnějšímu atomu. To dává molekule trvalý (permanentní) nebo částečný [[Náboj (fyzika)|náboj]] trvalý (anglicky permanent) nebo dočasný (anglicky temporary).
* Vzájemným ovlivňováním nepolárníchiontových, polárních a iontovýchnepolárních molekul vznikají Van der Waalsovy síly, které jsou způsobeny jejich přitahováním nebo odpuzováním, tedy jejich vzájemným [[Elektromagnetické pole|elektromagnetickým]] ovlivňováním.
 
== Coulombické síly ==
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waalsovy_síly“