Verze z 1. 2. 2021, 19:04 editovat OJJ (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Patroláři, Revertéři, Správci 116 434 editací m editace uživatele 193.165.237.180 (diskuse) vráceny do předchozího stavu, jehož autorem je JAnDbot značka: rychlé vrácení zpět ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 12. 1. 2022, 12:03 editovat zrušit editaci Naďa Čel (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé 2 527 editací Doplnění textu, modrých odkazů a externích odkazů značka: editace z Vizuálního editoru Přejít na další porovnání →
Řádek 1: '''Hydratace''' je proces, při kterém dochází k navázání [[Voda\|vody]] na [[Látka\|látku]]. V každé z [[Přírodní vědy\|přírodních věd]], jako je [[organická chemie]], [[anorganická chemie]], [[geologie]], [[biologie]] nebo [[Lékařství\|medicína]], má trochu jiný význam. ~~'''Hydratace''' neboli '''bobtnání''' je reakce, při které se daná látka nasycuje vodou.~~ == Chemická a fyzikální hydratace == Voda se například navazuje na mikroskopické částice [[Bílkovina\|bílkovin]] nebo [[Polysacharidy\|polysacharidů]]. Hydratace využívají rostliny při příjmu [[voda\|vody]] či při [[klíčení]]. Obecně lze hydrataci rozdělit na proces chemický nebo fyzikální: * Hydratace jako [[Chemická reakce\|chemický proces]] znamená [[Hydratační reakce\|hydratační reakci]], při které se látka slučuje s vodou za vzniku jiné [[Chemická sloučenina\|sloučeniny]]. ~~V [[Organická chemie\|organické chemii]] se za hydrataci označuje [[Adice\|adiční reakce]] vnášející vodu na dvojnou vazbu.~~ * Hydratace jako [[Fyzika\|fyzikální proces]] znamená, že při navázání vody na sloučeninu nedojde ke změně jejího chemického složení. == Hydratace v přírodních vědách == Různý význam pojmu hydratace v přírodních vědách: * V chemii znamená hydratace chemickou reakci, při které dochází ke slučování látky s vodou za vzniku jiné sloučeniny. V [[Organická chemie\|organické chemii]] se za hydrataci označuje [[Elektrofilní adice\|elektrofilní adiční reakce]], při které se voda váže na dvojnou vazbu v uhlovodíkových řetězcích. Voda se přidává do nenasyceného substrátu, kterým je obvykle alken nebo alkyn. Tento typ reakce se průmyslově používá k výrobě ethanolu, isopropanolu a butan-2-olu. V anorganické chemii je průmyslově používaná hydratace především ve stavebnictví při hydrataci cementu, přesněji hydrataci cementových zrn po smíchání s vodou. * Ve fyzice nebo geologii znamená termín hydratace fyzikální reakci, při které dochází k navázání vody na sloučeninu beze změny jejího chemického složení. Například přidání vody do iontové sloučeniny nebo do krystalické mřížky (krystalická voda). * V biologii popisuje hydratace (zavodnění) bilanci tekutin v organismu. Voda je zcela nezbytná pro správné fungování organismů a její nedostatek (dehydratace) vyvolává celou řadu zdravotních problémů. V organismech se voda například navazuje na mikroskopické částice [[Bílkovina\|bílkovin]] nebo [[Polysacharidy\|polysacharidů]]. * V botanice znamená hydratace nasycení nebo bobtnání, kterého využívají [[rostliny]] při příjmu [[Voda\|vody]] pro svůj [[růst]] nebo při [[klíčení]]. == Princip hydratace == [[Soubor:Na+H2O.svg\|náhled\|Hydratace sodného iontu za vzniku hydrátové koule]] Princip hydratace spočívá v navázání molekul vody na [[Ion\|ionty]] nebo [[Molekula\|molekuly]] sloučeniny. Toto navázání vody se liší podle typu látky: * Navázání vody na rozpuštěné ionty, kdy se vytvoří tak zvaná hydrátová skořápka (nebo také hydrátová koule). * Navázání vody na [[Kovalentní vazba\|polární]] nebo neutrální molekuly, kdy často dochází k vytvoření [[Vodík\|vodíkovýc]]<nowiki/>h můstků. * Navázání vody na [[Pevná látka\|pevné látky]] ([[Minerál\|minerály]]) jako krystalické vody. Při tom často dochází ke tvorbě [[Hydrát\|hydrátů]]. == Technický význam hydratace == Hydratace má velký technický význam především ve [[stavebnictví]]. Jsou na ní založeny například tyto reakce: * hydratace [[Oxid vápenatý\|oxidu vápenatého]] (pálené vápno) * hydratace [[Cement\|cementu]] na [[hydroxid vápenatý]] (hašené vápno) * hydratace [[Oxid hořečnatý\|oxidu hořečnatého]] (pálená magnézie) * vznik hydrátů křemičitanu vápenatého == Hydratace organismu == Velký význam má hydratace v medicíně, neboť všechny biochemické procesy v lidském organismu probíhají ve vodném prostředí. Lidské tělo dospělého člověka je tvořeno vodou přibližně ze 70 % a bez přísunu vody přežije jenom několik dnů. Rovnováha mezi příjmem a výdejem vody organizmu je jednou z podmínek [[zdraví]]. Ztráta této schopnosti ohrožuje nejenom fungování organismu, ale následně způsobuje i smrt. Postižení [[Ledvina\|ledvin]], [[Hormon\|hormonální]] poruchy nebo rozsáhlé [[Popálenina\|popáleniny]] mohou zapříčinit rozvrat této rovnováhy. Organismus začne vykazovat známky dehydratace, která se může projevovat jako únava, nevolnost nebo bolesti hlavy. == Související články == * [[~~Hydratace~~Hydratační ~~cementu~~reakce]] [[Hydratace cementu]] [[Hydridy]] *[[Voda]] == Reference == {{Překlad\|en\|Hydration reaction\|1057422064}} {{Překlad\|de\|Hydratation\|211721568}} ~~{{Pahýl}}~~ {{Autoritní data}}▼ https://www.fzv.cz/wp-content/uploads/2016/11/P.Homolac.pdf<nowiki/>{{Chemie}} ▲{{Autoritní data}} {{Portály\|Chemie}} [[Kategorie:Chemické reakce]]

Hydratace: Porovnání verzí