Avogadrova konstanta: Porovnání verzí

:''N''_A = {{val|6,022&nbsp;140&nbsp;76×10²³ .02214076e23|u=mol⁻¹-1}} (přesně)<ref name=CODATA_2018>''Fundamental Physical Constants; 2018 CODATA recommended values''. NIST, květen 2019. [https://physics.nist.gov/cuu/Constants/index.html Dostupné online], [https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Category?view=pdf&All+values.x=82&All+values.y=14 PDF] (anglicky)</ref>

Tato hodnota byla zvolena tak, aby s přesností dostupnou v době redefinice odpovídala původní definici, nicméně hmotnost jednoho molu uhlíku <math>{}_{~6}^{12}\mbox{C}</math> již není 12&nbsp;gramů zcela přesně, ale pouze téměř přesně<ref group=p>Podle definice [[molární hmotnostní konstanta|molární hmotnostní konstanty]] má volný atom [[uhlík]]u {{su|b=6|p=12|a=r}}C [[molární hmotnost|molární hmotnost {{var|M}}]] = 12[[molární hmotnostní konstanta|{{var|M}}{{sub|u}}]] = 12{{var|N}}{{sub|A}}·[[Atomová hmotnostní konstanta|{{var|m}}{{sub|u}}]] = {{val|11,999&nbsp;999&nbsp;9958.9999999958|(36)&nbsp;[[gram|u=g]]/mol}}. Číslice v závorce značí směrodatnou odchylku posledních dvou platných číslic.</ref> a je třeba ji určit měřením.

Chemické rovnice popisují reakci na úrovni jednotlivých atomů. Ve zkumavce ale pracujeme s gramy látky, což je nepředstavitelně velké množství atomů. Avogadrova konstanta nám je umožňuje vyčíslit. Například když zreaguje jeden mol sodíku (23 g) s jedním molem chlóru (35 g), vznikne jeden mol (58 g) kuchyňské soli. Podle Avogadrovy konstanty víme, že vzniklo cca 6×10²³{{val|6e23}} molekul soli a navíc máme jistotu, že nám nezůstane žádný nezreagovaný zbytkový chlór či sodík.

kde ''M''_u = {{val|0,999 999 999 65.99999999965e-3|(30)×10⁻³ |u=kg·.mol⁻¹-1}}<ref name=CODATA_2018/> je konstanta [[molární hmotnost]]i, která po redefinici SI přestala být od r. 2019 pevnou konstantou (s přesnou hodnotou 10⁻³ {{val|e=-3|u=kg·.mol⁻¹-1}}) a je závislá na experimentálním určení.