Elektropozitivita: Porovnání verzí

Podle počtu uvolněných elektronů (ionizační stupeň) rozlišujeme první, druhýdruhou, třetí a další ionizační energii. S rostoucím stupněm ionizace se zvyšuje i hodnota ionizační energie.

Čím vyšší je ionizační energie potřebná k odtržení elektronu z atomu prvku, tím nižší je jeho elektropozitivita. Hodnota ionizační energie klesá od shora dolů ve skupině periodické tabulky a vzrůstá zleva doprava v rámci jedné periody této tabulky. Elektropozitivita se naopak ve skupině zvyšuje a v periodě klesá.

Elektropizitivita souvisí s ionizační energií, která je potřebná k odtržení jednoho [[Elektron|elektronu]]. Prvky s nízkou ionizační energií a vysokou elektropozitivitou snadno elektron uvolňují. Takovými prvky jsou [[kovy]]. Nejnižší ionizační energii a tím nejvyšší elektropozitivitu mají [[alkalické kovy]]. V jejich valenční sféře relativně daleko od jádra se nachází jediný elektron, který se snadno uvolňuje za vzniku kationtu.