Verze z 15. 1. 2021, 13:05 editovat Sarka Na kopci (diskuse \| příspěvky) 97 editací vytvoření galerie, doplnění fotky do galerie značka: editace z Vizuálního editoru ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 9. 4. 2021, 18:07 editovat zrušit editaci Naďa Čel (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé 2 528 editací Doplnění textu, nadpisů, odkazů a obrázků značka: editace z Vizuálního editoru Přejít na další porovnání →
Řádek 1: [[Soubor:Set of automatic titrators for wine analysis, in CAFIA laboratory, Czech Republic.png\|~~Sestava~~náhled\|Automatická ~~automatických~~titrace ~~titrátorů~~při ~~pro analýzu~~analýze vína ~~v laboratoři SZPI v Brně.~~ ]]▼ ~~[[Soubor:Titolazione.gif\|náhled\|Titrace]]~~ [[Soubor:Byrety.jpg\|náhled\|Automatické byrety]] ~~{{Upravit\|Text v podobě obrázku, nekonzistentní použití pojmu titr}}~~ '''Titrace''' (volumetrie, odměrná analýza) je běžná laboratorní metoda [[~~kvantitativní~~Kvantitativní analýza\|kvantitativní chemické analýzy]]. Je to metoda, pomocí které se stanovuje neznámé množství látky v [[Roztok\|roztoku]]. Je založena na [[Chemická reakce\|chemické reakci]] mezi známým odměrným roztokem a neznámým analyzovaným roztokem, kdy vzniká [[chemická sloučenina]], která je indikovaná indikátorem. == Postup titrace == Zakládá se na stanovení neznámé [[Koncentrace (chemie)\|koncentrace]] známého [[objem]]u vzorku změřením objemu [[titrační standard\|titračního standardu]] (o známé [[Koncentrace (chemie)\|koncentraci]] nazývané titr), který jsme spotřebovali, aby látky právě a beze zbytku zreagovaly (tzv. [[bod ekvivalence]]). Odměrný roztok o přesně známé [[Koncentrace (chemie)\|koncentraci]] se nalije do [[Byreta\|byrety]] (dlouhé, úzké a [[Kalibrace\|kalibrované]] nádoby většinou s obsahem 50 ml a kohoutem na dolním konci). Z byrety se po otočení kohoutu přikapává odměrný roztok do směsi známého objemu analyzované látky a vhodného indikátoru. Postupným přikapáváním nastane [[bod ekvivalence]], kdy veškerá analyzovaná látka zareagovala s odměrným roztokem a indikátor změnil svoji barvu. V této chvíli na základě znalosti koncentrace a objemu spotřebovaného odměrného roztoku, který odkapal z byrety, se výpočtem zjistí přesné množství analyzované látky. Titrace se obvykle provádí čtyřikrát, z toho první měření je jen orientační. == Metody titrace == Aby se jednoznačně a přesně zjistilo, kdy nastal bod ekvivalence, přidává se do titrovaného roztoku tzv. [[indikátor]]. Další metody určení bodu ekvivalence jsou tzv. instrumentální (např. [[spektroskopie]], [[potenciometrie]] nebo [[konduktometrie]]).▼ Metoda neutralizační ([[Acidobazická reakce\|acidobazická]]) * [[Acidimetrie]] ~~Titrace se obvykle provádí čtyřikrát, z toho poprvé je jen orientační.~~ * [[Alkalimetrie]] Metoda srážecí ~~== Druhy titrací ==~~ [[Soubor:Digital burette.jpg\|náhled\|Digitální byreta]] ~~'''Zpětná titrace''' měří, kolik zbylo ze známého množství přidané látky, s níž zreagoval měřený vzorek.~~ * [[Argentometrie]] Podle reakce rozlišujeme druhy titrace: acidobazické (indikátory: [[fenolftalein]], [[methyloranž]]), [[Redoxní titrace\|redoxní]] (různé selektivní indikátory), [[Komplexní sloučenina\|komplexotvorné]] (indikátory: [[murexid]] apod.) a srážecí. * Merkurimetrie Metoda oxidimetrická Pro acidobazické titrace je charakteristická titrační křivka (závislost pH na přidaném objemu titračního činidla), která v bodě ekvivalence prudce změní hodnotu (viz obrázek výše). Pro vícesytné kyseliny je takových „skoků“ více, každý odpovídá danému počtu vazeb.▼ * [[Manganometrie]] * [[Bromátometrie\|Bromatometrie]] * Chromatometrie * [[Jodometrie]] Metoda reduktometrická * Titanometrie * Chromometrie Metoda komplexometrická (komplexotvorná) == Princip titrace == Princip titrace se zakládá na stanovení neznámé [[Koncentrace (chemie)\|koncentrace]] známého [[Objem\|objemu]] analyzovaného roztoku, do kterého se přidává činidlo o známé koncentraci - nazývané [[titrační standard]] nebo zkráceně titr. Ve chvíli, kdy přidáme takové množství činidla, že látky spolu právě a beze zbytku zareagují, nastane [[bod ekvivalence]]. Aby se jednoznačně a přesně zjistilo, kdy nastal bod ekvivalence, přidává se do titrovaného roztoku [[indikátor]]. Změřením objemu spotřebovaného objemu činidla lze pak určit koncentraci neznámého analyzovaného vzorku. === Titrační standard === Titrační standard (činidlo, odměrné činidlo, odměrný roztok) je vzorek látky o známé [[Koncentrace (chemie)\|koncentraci]], pomocí jehož spotřeby při titraci se určuje koncentrace měřené [[Chemicky čistá látka\|látky]]. Požadavky na titrační standard jsou: * musí se jednat o stálou látku, aby se v průběhu času neměnila koncentrace * měl by mít velkou [[molární hmotnost]] * musí se jednat o chemické individuum bez příměsí. Požadavky na reakci mezi titračním standardem a analyzovanou látkou: * známá reakce (definovaná [[stechiometrie]]) * probíhá kvantitativně * probíhá rychle * umožňuje zachytit dosažení bodu ekvivalence === ~~Zadání~~Indikátor ===▼ [[Soubor:Titolazione.gif\|náhled\|Ukázka bodu ekvivalence (červený bod na titrační křivce) při acidobazické titraci]]Indikátor je látka, která se přidává k analyzované látce a která reaguje s první přebytečnou kapkou přidávaného činidla. Tato chemická reakce musí být viditelná. Nejčastěji dojde ke změně barvy, zákalu nebo [[pH]]. Při acidobazických reakcích se často jako indikátory používají [[fenolftalein]] nebo [[methyloranž]]. Při komplexotvorných reakcích se jako indikátor často používá [[murexid]]. === Bod ekvivalence === ▲Bod ekvivalence nastává ve chvíli, kdy je k analyzované látce přidáno právě takové množství činidla, že spolu beze zbytku zareagují a další kapka přidávaného činidla viditelně zareaguje s indikátorem. Pro acidobazické titrace je charakteristická titrační křivka (závislost pH na přidaném objemu titračního činidla), která v bodě ekvivalence prudce změní hodnotu ~~(viz obrázek výše)~~. Pro vícesytné kyseliny je takových „skoků“ více, každý odpovídá danému počtu vazeb. ▲~~Aby se jednoznačně a přesně zjistilo, kdy nastal bod ekvivalence, přidává se do titrovaného roztoku tzv. [[indikátor]].~~ Další metody určení bodu ekvivalence jsou ~~tzv.~~ instrumentální, (např. [[spektroskopie]], [[potenciometrie]] nebo [[konduktometrie]]). == Příklad == '''Zadání''' ~~Pro výpočet je vždy nutno znát příslušnou vyčíslenou rovnici.~~ ▲=== Zadání === ~~titr: roztok NaOH, [[titrační~~Titrační standard]]: roztok HCl * '''V<sub>(HCl)</sub>''' = 12 ml = 0,012 dm<sup>3</sup> ''(objem spotřebovaný při titraci)''▼ * '''cV<sub>(HCl)</sub>''' = 12 ml = 0,1012 ~~mol/~~dm<sup>3 </sup> ''(~~tzv.~~objem spotřebovaný ~~standardní~~při ~~koncentrace~~titraci)'' * '''V<sub>(NaOH)</sub>''' = 10 ml = 0,01 dm<sup>3 </sup>''(objem titrovaného roztoku)''▼ * '''c<sub>(~~NaOH~~HCl)</sub>''' = ?0,1 mol/dm<sup>3 </sup>''(~~hledaná~~tzv. standardní koncentrace)'' Analyzovaná látka: roztok NaOH ▲* '''V<sub>(~~HCl~~NaOH)</sub>''' = 1210 ml = 0,~~012~~01 dm<sup>3 </sup> ''(objem ~~spotřebovaný při~~analyzovaného ~~titraci~~roztoku)'' ▲* '''Vc<sub>(NaOH)</sub>''' = ~~10 ml = 0,01~~? mol/dm<sup>3 </sup>''(~~objem titrovaného~~hledaná ~~roztoku~~koncentrace)'' === Výpočet === [[Soubor:Titrace.gif\|Titrace]] == ~~Galerie~~Externí odkazy == https://is.muni.cz/el/med/podzim2014/BVCP0121p/um/1-03_volumetrie__gravimetrie.pdf ~~<gallery>~~ ▲Soubor:Set of automatic titrators for wine analysis, in CAFIA laboratory, Czech Republic.png\|Sestava automatických titrátorů pro analýzu vína v laboratoři SZPI v Brně. https://isibalo.com/chemie/analyticka-chemie/volumetrie ~~</gallery>{{Pahýl}}~~ ~~{{Portály\|Chemie}}~~ https://www.ped.muni.cz/wchem/sm/hc/labtech/pages/titrace.html<nowiki/>{{Portály\|Chemie}} {{Autoritní data}}

Titrace: Porovnání verzí