83 447
editací
m
bez shrnutí editace
m (typogr.) |
mBez shrnutí editace značka: editace z Vizuálního editoru |
||
|
== Polymerní ionty ==
[[Soubor:Tetraborate-xtal-3D-balls.png|thumb|Struktura tetraboritanového iontu: růžová barva označuje bor; červená kyslík, bílá vodík. Tato tetramerní struktura se skládá z dvou atomů boru v čtyřstěnné konfiguraci, které se společně
Při neutrálním pH se kyselina boritá účastní [[kondenzace (chemie)|kondenzačních reakcí]], při kterých vznikají polymerní anionty. Následující rovnice popisuje vznik tetraboritanového aniontu:
: 2 B(OH)<sub>3</sub> + 2 [B(OH)<sub>4</sub>]<sup>−</sup> ⇌ [B<sub>4</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> + 5 H<sub>2</sub>O
Tetraboritanový anion se skládá z dvou čtyřstěnných a dvou trojúhelníkových struktur propojených do bicyklického celku. Dva atomy boru vytvářející čtyřstěnné struktury jsou propojeny společným kyslíkovým atomem, díky navázaným hydroxylovým skupinám mají záporný náboj. Celý anion se skládá ze tří cyklů: dvou propojených šestičlenných (boroxolových) a jednoho osmiúhelníkového; v každém cyklu se střídají atomy boru a kyslíku. Boroxolové cykly
Mezi tetraboritany patří minerál [[borax]] (oktahydrát tetrahydroxoboritanu sodného, Na<sub>2</sub>[B<sub>4</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>4</sub>]·8H<sub>2</sub>O; obvykle psáno zjednodušeně jako Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10H<sub>2</sub>O). Tetraboritan sodný lze získat ve velmi čisté podobě a může tak být použit na přípravu [[standardní roztok|standardních roztoků]] v [[titrace|odměrné analýze]].
| |||