Wikipedie

Isokyanidy: Porovnání verzí

Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnáníPřejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
→‎Toxicita: zápach isokyanidů
→‎Reakce: opr. chem. název
Řádek 53:
Isokyanidy také mohou být reaktanty v&nbsp;reakcích, katalyzovaných palladiem, s&nbsp;mnoha daůšími sloučeninami.<ref>{{Citace periodika | autor = S. Lang | titul = Unravelling the labyrinth of palladium catalysed reactions involving isocyanides | periodikum = [[Chemical Society Reviews]] | rok vydání = 2013 | strany = 4867–4880 | DOI = 10.1039/C3CS60022J | pmid = 23443313}}</ref>
 
Pozice α v&nbsp;molekulách isokyanidů vykazuje zřetelnou kyselost; například benzylisokyanid má [[Disociační konstanta|p''K''<sub>a</sub>]] 27,4, zatímco p''K''<sub>a</sub> benzylnitrilufenylacetonitrilu je 21,9.<ref>{{Citace elektronické monografie | titul = Bordwell pKa Table (Acidity in DMSO) | url = https://www.chem.wisc.edu/areas/reich/pkatable/ | datum přístupu = 2018-12-20}}</ref> V&nbsp;plynném skupenství je CH<sub>3</sub>NC o 7,5&nbsp;kJ/mol méně kyselý než CH<sub>3</sub>CN.<ref>{{Citace periodika | autor1 = Jonathan Filley | autor2 = Charles H. DePuy | autor3 = Veronica M. Bierbaum | titul = Gas-phase negative-ion chemistry of methyl isocyanide | periodikum = Journal of the American Chemical Society | datum vydání = 1987-09-01 | strany = 5992–5995 | DOI = 10.1021/ja00254a017 | issn = 0002-7863}}</ref>
 
=== Isokyanidy jako ligandy ===
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/wiki/Isokyanidy“