Avogadrova konstanta: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
typo |
Oprava překlepu značky: editace z mobilu editace z mobilní aplikace editace z mobilní aplikace pro iOS |
||
Řádek 10:
== Použití ve vědě ==
Chemické rovnice popisují reakci na úrovni jednotlivých atomů. Ve zkumavce ale pracujeme s gramy látky, což je nepředstavitelně velké množství atomů. Avogadrova konstanta nám je umožňuje vyčíslit. Například když zreaguje jeden mol sodíku (23 g) s jedním molem chlóru (35 g), vznikne jeden mol (58 g) kuchyňské soli. Podle Avogadrovy konstanty víme, že vzniklo cca 6×10<sup>23</sup> molekul soli a navíc máme jistotu, že nám nezůstane žádný nezreagovaný
Avogadrova konstanta je tedy převodním nástrojem mezi makroskopickým a mikroskopickým pozorováním přírody. Dále poskytuje nástroj pro vytváření vztahů mezi ostatními fyzikálními veličinami a konstantami. Například vztah mezi [[Molární plynová konstanta|molární plynovou konstantou]] ''R'' a [[Boltzmannova konstanta|Boltzmannovou konstantou]] ''k''<sub>B</sub>ː
| |||