Valenční elektron: Porovnání verzí

'''Valenční elektron''' je [[elektron]] v [[elektronový obal|elektronovém obalu]] umístěný v energeticky nejvýše položené (valenční) vrstvě (příp. několika vrstvách). Jde tedy o elektrony z posledních, největších, orbitalů v rámci elektronové konfigurace atomu. Orbitaly obsahující valenční elektrony se nazývají valenční orbitaly. Tyto [[Elektron|elektrony]] (resp. orbitaly) přijdou nejsnáze do kontaktu s jinými atomy a jejich valenčními elektrony (orbitaly), a díky tomu se mohou podílet na vzniku [[chemická vazba|chemických vazeb]] mezi [[atom]]y. [[Elektronová konfigurace]] valenčních elektronů je pak z hlediska chemie nejdůležitější charakteristika atomu konkrétního prvku. Počet elektronů ve valenční slupce je specifický pro daný [[chemický prvek]] – podle něj jsou prvky rozděleny do sloupců [[periodická tabulka|periodické tabulky]] – ty se označují jako skupiny. Počet valenčních elektronů většinou [[určuje]] maximální [[oxidační číslo]] [[Atom|atomu]]. Skupiny prvků v periodické soustavě byly klasicky číslovány I.A až VIII.A a I.B až VIII.B – zde číslo skupiny odpovídalo počtu valenčních elektronů (s výjimkou části skupiny VIII.B a skupin I.B a II.B). Modernější očíslování skupin 1 až 18 s počtem valenčních elektronů souvisí jen u menší části prvků.

Chemické prvky se dělí na ''[[blok s|s]]'', ''[[blok p|p]]'', ''[[přechodné kovy|d]]'' a ''[[vnitřně přechodné kovy|f-prvky]]'' podle umístění jejich valenčních elektronů v orbitalech. Prvky ''s'' a ''p'' se také nazývají nepřechodné prvky, jejich valenční elektrony (nebo orbitaly) jsou pouze v jediné – poslední vrstvě (slupce) obalu atomu – jde o skupiny I.A (1) až VIII.A (17) a počet valenčních elektronů (orbitalů) těchto prvků odpovídá číslu skupiny. Jako přechodné prvky se označují ''d-prvky''. Jejich valenční elektrony (orbitaly) zahrnují poslední a část předposlední vrstvy obalu atomu, jde o skupiny I.B až VIII.B (3 až 10). Zde číslo skupiny odpovídá počtu valenčních elektronů jen u části prvků. Jako vnitřně přechodné se označují f-prvky, které mají valenční elektrony (orbitaly) v posledních třech vrstvách obalu atomu. Obecně je [[elektronová konfigurace]] valenčních elektronů s-prvků ns^1,2, p-prvků ns², np^{1 až 6}, d-prvků ns², (n–1)d^{1 až 10}, kde n je číslo poslední vrstvy obalu atomu (číslo periody, v níž je prvek v periodické soustavě prvků, nejvyšší hodnota kvantového čísla orbitalů daného atomu). Rozdělení prvků za pomoci typu valenčních orbitalů je možné konkretizovat až na označení jednotlivých skupin (sloupců) prvků periodické soustavy. Jsou tak známy s¹ a s² prvky, p¹ až p⁶ prvky, d¹ až d¹⁰ prvky a f¹ až f¹⁴ prvky.