Verze z 14. 4. 2020, 21:33 editovat Jurkij (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Revertéři 37 525 editací m port ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 2. 6. 2020, 23:12 editovat zrušit editaci Booxtronic (diskuse \| příspěvky) 25 editací →‎Základní fyzikálně-chemické vlastnosti: Přidání vzorce pro černání stříbra a stylistická úprava vzorce pro reakci Ag s HNO3 značka: editace z Vizuálního editoru Přejít na další porovnání →
Řádek 73: Přestože je stříbro řazeno mezi drahé kovy, které se obecně vyznačují značnou [[chemie\|chemickou]] stabilitou, je velmi dobře rozpustné v [[kyselina dusičná\|kyselině dusičné]] především díky jejím silným oxidačním vlastnostem. Reakce probíhá podle rovnice: <chem>3Ag + 4HNO3 -> 3AgNO3 + NO + 2H2O</chem> ~~: 3 Ag + 4 HNO<sub>3</sub> → 3 AgNO<sub>3</sub> + NO + 2 H<sub>2</sub>O~~ Vůči koncentrované i zředěné H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> je stříbro netečné, stejně při působení dalších minerálních kyselin. Za přítomnosti [[kyslík]]u se stříbro rozpouští i v roztocích alkalických [[kyanid draselný\|kyanidů]] za vzniku kyanostříbrnanového [[ion]]tu [Ag(CN)<sub>2</sub>]<sup>−</sup> Na suchém čistém vzduchu je stříbro neomezeně stálé. Stačí však i velmi nízké množství [[sulfan]]u (sirovodíku) H<sub>2</sub>S, aby stříbro začalo černat, protože na jeho povrchu vzniká vrstva [[Sulfid stříbrný\|sulfidu stříbrného]] Ag<sub>2</sub>S. Rovnice: <chem>4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O</chem> == Výskyt a výroba ==

Stříbro: Porovnání verzí