Otevřít hlavní menu

Změny

Přidáno 1 685 bajtů, před 14 lety
rozšíření a přepracování hesla
{| alignborder="right1" stylecellpadding="border:2" 1px solid #C0C090;callspacing="1" cellspacingwidth="0300" cellpaddingalign="3right" style="margin: 0 0 0 0.5em; background: #FFFFFF1em; border-collapse: collapse;"
| colspan="2" align="center" bgcolor="fefe00"| <font size=+1>'''Stiban'''</font>
! bgcolor="#F8EABA" style="border: 1px solid #C0C090;" colspan="2" | {{PAGENAME}}
|-
|! colspan="2" align="center" |[[Soubor:Strukt_vzorec_stiban.PNG|200px|Strukturní vzorec stibanu]]
| [[Chemický vzorec]]
| SbH<sub>3</sub>
|-
| [[Registrační číslo CAS|CAS]]|| 7803-52-3
| [[Molární hmotnost]]
| 124.784 g/mol
|-
|Sumární vzorec || H<sub>3</sub>Sb
| [[Registrační číslo CAS|CAS]]
| [7803-52-3]
|-
| [[Molární hmotnost]]||124,774 g/mol
| [[Hustota]]
| 5.48 kg/m<sup>3</sup> (''gas'')
|-
|[[Teplota tání]]||-88,5 &deg;C
| [[Rozpustnost]] ([[voda|ve vodě]])
| Nerozpustný
|-
| [[Teplota tánívaru]]|| =17&deg;C
| -88 °C
|-
| [[Teplota varu]]
| -17°C
|-
|[[Hustota]]|| 4,63 g/cm<sup>3</sup> (''s'')<br /> 2,26 g/cm<sup>3</sup> (''l'')<br />5,48 kg/m<sup>3</sup> (''g'')
|}
 
{{jed}}'''Stiban''' nebo '''antimonovodík''', starší název '''stibin''', je za normálních podmínek bezbarvý plyn pronikavého zápachu, trochu připomínajícího [[sulfan|sulfan (sirovodík)]]. Ve vodě je prakticky nerozpustný. Ochlazováním se mění na bezbarvou kapalinu a dále pak na bílou krystalickou látku, krystalující v ortorombické soustavě. Molekula stibanu má tvar trojbokého jehlanu, s atomem antimonu na vcholu a s vodíkovými atomy v rozích podstavy tvaru rovnostranného trojúhelníku.
'''Stiban''' je bezbarvý plyn vznikající reakcí [[antimon]]u s [[voda|vodou]] nebo [[redukční činidlo|redukčními činidly]]. Je nestabilní, pomalu se rozkládá již za laboratorní teploty a při 200 °C je rozklad velmi rychlý. Dekompozice je autokatalytická a explosivní.
 
== Příprava ==
 
Připravuje se redukcí sloučenin trojmocného [[antimon]]u [[vodík]]em ve stavu zrodu, např.
 
: SbCl<sub>3</sub> + 6 H &rarr; SbH<sub>3</sub> + 3 HCl,
 
nebo rozkladem antimonidu zinečnatého nebo hořečnatého působením [[kyselina chlorovodíková|kyseliny chlorovodíkové]]
 
: Sb<sub>2</sub>Zn<sub>3</sub> + 6 HCl &rarr; 2 SbH<sub>3</sub> + 3 ZnCl<sub>2</sub>, resp.
: Sb<sub>2</sub>Mg<sub>3</sub> + 6 HCl &rarr; 2 SbH<sub>3</sub> + 3 MgCl<sub>2</sub>.
 
== Chemické reakce ==
 
Je nestabilní, pomalu se rozkládá na prvky již za laboratorní teploty
 
: 2 SbH<sub>3</sub> &rarr; 2 Sb + 3 H<sub>2</sub>.
 
Při 200 °C je rozklad velmi rychlý, dekompozice je autokatalytická a může být až explozivní.
 
Působením vzdušného [[kyslík]]u se samovolně oxiduje na kovový antimon a vodu
 
: 4 SbH<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> &rarr; 4 Sb + 6 H<sub>2</sub>O;
 
zapálený hoří modrozelenavým plamenem na [[oxid antimonitý]] a vodu
 
: 2 SbH<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> &rarr; Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O.
 
== Organické deriváty ==
 
Stiban je základem organoantimonitých sloučenin. Nejjednoduššími jsou methylstiban CH<sub>3</sub>SbH<sub>2</sub>, dimethylstiban (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>SbH a trimethylstiban (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>Sb. Nemají však větší význam.
 
=== Využití ===
 
Stiban se používá v elektrotechnickém průmyslu při výrobě mikroelektronických součástek pro [[depozice|depozici]]nanášení malýchstopových množství antimonu pomocí chemické [[depozice]] vz plynéplynné fázifáze.
 
=== Bezpečnost ===
 
Stiban je hořlavý plyn, který může explodovat ve směsi se vzduchem. Je vysoce toxický.
4 573

editací