Oxidační číslo: Porovnání verzí

Odebráno 6 bajtů ,  před 3 měsíci
m
Editace uživatele 93.185.4.161 (diskuse) vráceny do předchozího stavu, jehož autorem je Mykhal
(vylepšení)
m (Editace uživatele 93.185.4.161 (diskuse) vráceny do předchozího stavu, jehož autorem je Mykhal)
Značka: rychlý revert
Existují dvě běžně používané metody pro výpočet oxidačního stavu atomu ve sloučenině. První se využívá u sloučenin, které mají Lewisovskou strukturu, jako např. organické molekuly. Druhá je použitelná pro jednoduché sloučeniny.
 
Je důležité si uvědomit, že oxidační číslo atomu neodpovídá némujeho reálnému náboji. Tyto dvě veličiny si odpovídají pouze u vysokých oxidačních čísel, kde je [[ionizační potenciál|ionizační energie]] mnohem vyšší než energie [[chemická reakce|chemických reakcí]]. Přiřazování vazebných elektronů jednotlivým atomům pomocí oxidačního čísla je čistě formální, ale je to velmi užitečné pro pochopení mnoha chemických reakcí.
 
=== Výpočet z lewisovské struktury ===
# [[Kovy alkalických zemin]] mají vždy oxidační číslo +2.
 
'''Příklad:''' V&nbsp;molekule [[hydroxid chromitý|Cr(OH)<sub>3</sub>]], má kyslík oxidační číslo -2 a vodík +1. Tři hydroxidové skupiny mají tedy náboj -3. Jelikož se jedná o neutrální molekulu, musí být oxidační stav chromu +3.ano je to pravda
 
== Přípony podle oxidačního čísla ==