Kovalentní vazba: Porovnání verzí

== Rozdělení vazeb ==

[[Soubor:Ethylene 3D.png|náhled|150px|Na 3D modelu molekuly [[ethen]]u vidíme dvojnou vazbu tvořenou jednou [[vazba sigma|vazbou σ]] a jednou [[vazba pí|vazbou π]] (vyznačen překryv p orbitalů)]]

** '''typu H–H''' — dva atomy [[vodík]]u se spojí v molekulu H₂ — dojde k překrytí dvou orbitalů s, do této skupiny patří i překrytí orbitalů s a p

** '''typu F–F''' — atomy [[fluor]]u — dojde k překrytí dvou orbitalů p, do této skupiny patří i překrytí orbitalů p a d

 

Pokud je mezi atomy [[dvojná vazba (chemie)|dvojná]] nebo [[trojná vazba]], je vždy jedna vazba σ a ostatní jsou vazby π. U vyšších násobností vazby se objevují i [[vazba delta]] (překryv d-d, d-f nebo f-f na čtyřech místech) nebo [[vazba fí]] (překryv f-f na šesti místech).

 

== Řád vazby ==