Verze z 7. 6. 2018, 10:17 editovat 91.103.167.123 (diskuse) →‎Vlastnosti: opravení pojmu značka: editace z Vizuálního editoru ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 24. 2. 2019, 21:24 editovat zrušit editaci 178.77.200.242 (diskuse) Sjednocení terminologie: W - Work, A - Arbeit značka: editace z Vizuálního editoru Přejít na další porovnání →
Řádek 15: Při ''izotermickém rozpínání ([[expanze\|expanzi]])'' , tzn. <math>\mathrm{d}V>0</math>, je [[Práce (fyzika)\|práce]] vykonaná plynem (tzn. <math>p\mathrm{d}V>0</math>) plně uhrazena dodaným [[teplo\|teplem]] (<math>\delta Q>0</math>), neboť v opačném případě by se plyn ochlazoval, což by bylo v rozporu s předpokladem o konstantní teplotě izotermického děje. Při ''izotermickém stlačování ([[fyzikální komprese\|kompresi]])'' je práce plynu odváděna z plynu ve formě tepla, jinak by se plyn ohříval. Celková změna práce se tedy rovná záporně vzatému teplu a naopak, tzn. :<math>\delta Q = -\delta AW</math> Dosazením [[stavová rovnice ideálního plynu\|stavové rovnice ideálního plynu]] lze po [[Integrál\|integraci]] pro práci získat vztah :<math>AW = -\int_{V_1}^{V_2}p\mathrm{d}V = -nRT \int_{V_1}^{V_2}\frac{\mathrm{d}V}{V} = -nRT \ln{\frac{V_2}{V_1}}</math>, kde <math>V_1, V_2</math> označuje počáteční a konečný objem plynu, <math>n</math> je [[látkové množství]], <math>T</math> je [[termodynamická teplota]] plynu a <math>R</math> je [[molární plynová konstanta]]. Pomocí [[Boyleův-Mariottův zákon\|Boylova-Mariottova zákona]] je možné tento vztah přepsat do tvaru :<math>AW = -Q = -nRT \ln{\frac{V_2}{V_1}} = -nRT\ln{\frac{p_1}{p_2}}</math>, kde <math>p_1, p_2</math> je počáteční a konečný tlak plynu. Podle [[První termodynamický zákon\|první věty termodynamiky]] <math>\mathrm{d}U = \delta Q + \delta W \,</math>, vyplývá z rovnosti práce a záporně vzatého tepla, tzn. <math>\delta Q=-\delta AW</math>, že při izotermickém ději nedochází ke změně [[vnitřní energie]] soustavy <math>U</math>, tedy :<math>\mathrm{d}U=0</math>

Izotermický děj: Porovnání verzí