|
[[Soubor:Atisane3.png|náhled|upright=2|Různá vyobrazení molekul]]
'''Molekula''' je [[částice]] složená z [[atom]]ů nebo [[ion]]tů.
Je důležitým pojmem [[chemie]] a, jak už název ukazuje, ústředním pojmem [[molekulová fyzika|molekulové fyziky]] a kinetické teorie plynů.
Jedná se o částici, představující minimální množství dané látky, jež vstupuje do chemické reakce a určuje zároveň fyzikální vlastnosti látky obsažené v částici.<ref name="Houdek_2011">{{Citace elektronického periodika
}}</ref>
<br />
== Rozdělení molekul ==
Podle atomů, z nichž je molekula složena se molekuly dělí na
* '''homonukleární''' – Molekuly obsahující pouze atomy stejného [[chemický prvek|prvku]] (např. [[vodík|H]]<sub>2</sub>, [[kyslík|O]]<sub>2</sub>).
* '''heteronukleární''' – Molekuly skládající se z různých druhů atomů (např. [[lithium|Li]][[vodík|H]]).
*
Molekula [[Chemický prvek|prvku]] je tvořena atomy jednoho druhu. Molekula [[Chemická sloučenina|sloučeniny]] obsahuje atomy různých prvků.
*
<br />
== Vznik molekuly ==
Celková [[energie]] systému [[částice|částic]] může být vyšší nebo nižší než energie jednotlivých [[interakce|neinteragujících]] částic. To je ovlivňováno vzájemným působením mezi jednotlivými částicemi (popř. skupinami částic). Pokud interakce mezi částicemi snižuje celkovou energii, pak dochází ke vzájemnému přitahování částic, a ty mohou vytvořit [[stabilita|stabilní]] systém. Jestliže interakce mezi částicemi celkovou energii zvyšuje, jsou částice odpuzovány, a nemohou vytvořit stabilní systém. Molekula tedy může vzniknout pouze tehdy, pokud jsou atomy, z nichž se bude skládat, vzájemně přitahovány, takže celková energie molekuly je nižší než energie samostatných atomů.
Jednotlivé části molekuly (tedy [[atom]]y) drží pohromadě síly, které nazýváme [[Chemická vazba|chemické vazby]]. Chemická vazba je založena na [[elektromagnetická interakce|elektrické interakci]] nabitých částic, které tvoří jednotlivé atomy. [[síla|Síly]] působící mezi atomy se označují jako ''[[výměnná síla|výměnné síly]]''. Výměnné síly umožňují popsat velké množství vlastností molekul.
Chemickou vazbu můžeme definovat podle rozdílu [[elektronegativita|elektronegativit]] [[ion]]tů jako [[kovová vazba|kovovou]], [[kovalentní vazba|kovalentní]], [[polární vazba|polární]] nebo [[iontová vazba|iontovou]].
Energie, kterou je molekule nutno dodat, aby došlo k jejímu rozpadu na jednotlivé atomy, se označuje jako [[disociační energie]]. Samotný jev rozpadu molekuly při dodání disociační energie pak nazýváme [[disociace|disociací]].
== Vlastnosti ==
<br />
Molekuly jsou základní stavební kameny, z nichž jsou vybudována hmotná tělesa. Různý způsob uspořádání a vzájemného silového působení základních částic v tělesech pak určuje jejich různé vlastnosti.
== Reference ==
<references />
== Související články ==
{{Částice}}
{{Autoritní data}}
[[Kategorie:Hmota]]
[[Kategorie:Teoretická chemie]]
| 