Redoxní reakce: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m typografie |
Bez shrnutí editace značka: editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 2:
[[Soubor:Rust03102006.JPG|200px|vpravo|náhled|[[Koroze]] je redoxní reakce s nepříjemnými dopady pro průmysl]]
[[Soubor:16. Реакција меѓу силно оксидационо и редукционо средство.webm|náhled|vpravo|280px|Reakce silného oxidačního a redukčního činidla.]]
'''Redoxní reakce''' (také ''oxidačně-redukční reakce'') jsou [[chemická reakce|chemické reakce]], při kterých se mění [[oxidační číslo|oxidační čísla]] [[atom]]ů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma [[Poloreakce|poloreakcemi]], které probíhají současně. Tyto dvě [[poloreakce]] jsou '''oxidace''' a '''redukce'''. Při oxidaci se oxidační číslo atomu zvyšuje, atom tedy ztrácí [[elektron]]y; při redukci se oxidační číslo snižuje, atom tedy [[Elektron|elektrony]] přijímá.
== Příklady redoxních reakcí ==
Řádek 15:
:3 As + 5 HNO<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 3 H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> + 5 [[oxid dusnatý|NO]]
Reakce [[Kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] s [[Měď|mědí]] a reakce [[kyselina chlorovodíková|kyseliny chlorovodíkové]] s [[manganistan draselný|manganistanem draselným]]:
:3 Cu + 8 HNO<sub>3</sub> → 3 Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 NO + 4 H<sub>2</sub>O
:2 KMnO<sub>4</sub> + 16 HCl → 5 Cl<sub>2</sub> + 2 MnCl<sub>2</sub> + 2 KCl + 8 H<sub>2</sub>O
a také se mění oxidační čísla.
== Oxidace ==
Je [[poloreakce]], při níž dochází ke zvyšování [[Oxidační číslo|oxidačního čísla]] prvku. [[Chemický prvek|Prvek]] při ní ztrácí [[Elektron|elektrony]].
== Redukce ==
Je [[poloreakce]], při níž dochází ke snižování [[Oxidační číslo|oxidačního čísla]] prvku. [[Chemický prvek|Prvek]] při ní získává [[Elektron|elektrony]].
== Vyčíslování rovnic redoxních reakcí ==
Řádek 35 ⟶ 41:
* u [[kyslík]]u rozdíl činí 2
Nakonec obě čísla zkrátíme a výsledek přiřadíme druhému [[Reaktant|reaktantu]]. Takže v našem případě se dvojka vykrátí na jedničku a osmička na čtyřku. Poté se obě čísla prohodí. U [[Kyslík|kyslíku]] bude 4 a u [[Síra|síry]] 1. Nakonec stačí tato čísla zapsat na obě strany rovnice ke sloučeninám kyslíku a síry.
:1 PbS + 4 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → 1 PbSO<sub>4</sub> + 4 H<sub>2</sub>O
| |||