Verze z 13. 10. 2018, 15:19 editovat Hugo (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Patroláři 15 976 editací →‎Vlastnosti: l->dm3 ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 2. 11. 2018, 21:16 editovat zrušit editaci K2Cr2O7-H2SO4 (diskuse \| příspěvky) 224 editací Není důvod opomíjet jednotku litr. I v odkazovaném materiálu IUPACu je použit. značka: editace z Vizuálního editoru Přejít na další porovnání →
Řádek 15: == Značení == * Symbol [[fyzikální veličina\|veličiny]]: ''V<sub>m</sub>'' * [[fyzikální jednotka\|Jednotka]] [[soustava SI\|SI]]: [[metr]] krychlový na [[mol (jednotka)\|mol]], značka jednotky: m<sup>3</sup>.·mol<sup>-1</sup> * Další jednotky: [[litr]] na mol (1 l.·mol<sup>-1</sup> = 0,001 m<sup>3</sup>.·mol<sup>-1</sup>), litr na kilomol (1 l.·kmol<sup>-1</sup> = 0,000001 m<sup>3</sup>.·mol<sup>-1</sup>) == Výpočet == Molární objem čisté látky lze vypočítat jako podíl objemu systému (''V'') a látkového množství (''n''), tento vztah lze upravit na podíl molární hmotnosti (''M'') a hustoty (''ρ'') látky. <math>V_m = \frac{V}{n} = \frac{M}{\rho}</math> Řádek 31: == Vlastnosti == Molární objem lze využít k výpočtu [[Hustota počtu částic\|objemové hustoty částic]] látky ''N''<sub>V</sub>: :<math>N_V = \frac{N_A}{V_m}</math>, kde <math>N_A</math> je [[Avogadrova konstanta]]. Molární objem [[ideální plyn\|ideálního plynu]] při [[teplota\|teplotě]] ''273,15 [[Kelvin\|K]]'' ([[teplota tání\|bod tání]] [[voda\|vody]]) a [[tlak]]u ''101325 [[Pascal (jednotka)\|Pa]]'' je ''22,414 l/mol'' = ''22,414 L/mol'' = ''22,414 dm<sup>3</sup>/mol'' = ''22,414'' ''m<sup>3</sup>/kmol'' = ''0,022414 m<sup>3</sup>mol<sup>-1</sup>''. nebo při [[teplota\|teplotě]] ''273,15 [[Kelvin\|K]]'' ([[teplota tání\|bod tání]] [[voda\|vody]]) a [[tlak]]u ''100000 [[Pascal (jednotka)\|Pa]]'' je ''22,711 l/mol'' = ''22,711 L/mol'' = ''22,711 dm<sup>3</sup>/mol'' = ''22,711'' ''m<sup>3</sup>/kmol'' = ''0,022711 m<sup>3</sup>mol<sup>-1</sup>''.<ref name="IUPAC" /> == Odkazy == === Reference ===

Molární objem: Porovnání verzí