Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí

Odebráno 20 bajtů ,  před 2 lety
m
WPCleaner v2.0b - Fixed using WP:WCW (Odkaz shodný se svým popisem)
m (WPCleaner v2.0b - Fixed using WP:WCW (Odkaz shodný se svým popisem))
Coulombická síla se projevuje například ve [[Voda|vodě]]. V molekule vody je na atomu [[kyslík]]u v důsledku jeho vysoké [[elektronegativita|elektronegativity]] částečně záporný náboj, zatímco na vodících kladný. Vzniká tak dipól, který interaguje s dalšími dipóly molekul vody [[vodíková vazba|vodíkovým můstkem]]. (Pozn.: Coulombické síly nemusí nutně zahrnovat vodíkové můstky.) Přitažlivost molekul vody se nakonec projevuje na zvýšené [[Teplota varu|teplotě varu]], která je posunuta až na 100 [[stupeň Celsia|°C]].
* [[Indukční síla]] potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
* [[Disperzní síla]] je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Je slabší než [[kovalentní vazba|kovalentní]], [[koordinační vazba|koordinační vazba]] a [[vodíková vazba|vodíkový můstek]]. Vzniká i v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly a jejichž vazby nejsou [[polární molekula|polarizované]]. I v nepolárních molekulách dochází, díky pohybu elektronů, ke vzniku slabých, rychle oscilujících (kmitajících) [[Elektrický dipól|dipólů]] (v průměru je ale elektronová hustota v nepolární molekule rozložena rovnoměrně). Pokud se k sobě dvě molekuly přiblíží, bude tato oscilace synchronizována tak, že se jejich oscilující dipóly budou přitahovat.
 
== Literatura ==
23 683

editací