|
== Faktory ovlivňující reakční rychlost ==
=== [[Teplota]] ===
Zahřátím reakční směsi dodámeje do systému dodána [[energie|energii]], což vede ke zvýšení rychlosti reakce. Vliv [[teplota|teploty]] na rychlost reakce popisuje [[Arrheniova rovnice]].
<math>k=Ze^{\frac{-E^a}{RT}}</math>
Kde ''k'' je rychlostní konstanta, ''Z'' je frekvenční faktor (konstanta, která vyjadřuje [[pravděpodobnost]], s jakou dojde k účinné srážce reagujících [[molekula|molekul]]), ''E<sup>a</sup>'' je [[aktivační energie]], ''R'' je [[molární plynová konstanta]] a ''T'' je termodynamická teplota.
=== [[Koncentrace (chemie)|Koncentrace]] ===
S rostoucí [[koncentrace (chemie)|koncentrací]] roste i pravděpodobnost účinné srážky reagujících molekul.
=== [[Tlak]] ===
Pokud je alespoň jeden reaktant [[plyn]]ný, lze rychlost reakce ovlivnit tlakemzměnou [[tlak]]u. Příčina je stejná jako u koncentrace, zvýšením tlaku se zvýší pravděpodobnost srážky molekul.
=== [[Světlo]] ===
[[Světlo]] může ovlivnit rychlost nebo mechanismus některých reakcí. Příkladem takové reakce může být [[chlorhalogenace|chlorace]]ace [[methan]]u ([[radikálová substituce]]), která je velmi pomalá, pokud je prováděna ve tmě. Ve [[Slunce|slunečním]]Na světle je mnohem rychlejší (radikály chloru vznikají díky UVultrafialovému záření) - probíhá explozivně.
=== [[Řád reakce]] ===
[[Řád reakce]] má nezanedbatelný vliv na rychlost reakce. Stanovuje se experimentálně, na základě měření závislosti reakční rychlosti na koncentracích reaktantů. Pro většinu jednoduchých reakcí je celočíselný.
=== [[Katalyzátor]] ===
Přítomnost [[katalyzátoru]] zvyšuje reakční rychlost. Tento efektjev je způsoben změnou mechanismu reakce, katalyzátor mění [[reakční koordináta|reakční koordinátu]] reakce.
=== Velikost [[povrch]]upovrchu ===
U reakcí, které probíhají na povrchu, např.jako je například heterogenní katalýza, lze zvětšením aktivního povrchu podstatně zvýšit reakční rychlost. To lze, pomocí drsnosti nebo zvýšením poměru povrchu ku objemu, když se látka rozmělní například na [[nanočástice]], podstatně zvýšit reakční rychlost.
== Rychlostní rovnice ==
:''n'' A + ''m'' B → C + D
lze popsat pomocí tzv. [[rychlostní rovnice]], která má pro tuto reakci tvar:
<math>\frac{d[C]}{dt} = k(T)[A]^{n'}[B]^{m'}</math>
Pro reakce probíhající v [[kapalina|kapalné]] nebo plynné fázi značí zápis [X] koncentraci látky X. Pro reakce probíhající na rozhraní fází se jedná o počet [[Mol|molůmol]]ů látky na jednotku plochy. V případě plynů můžemelze koncentraci nahradit parciálním tlakem daného plynu. k(T) je rychlostní konstanta. [[Exponent]]y ''n'' a ''m'' odpovídají řádu reakce a závisí na reakčním mechanismu.
== Související články ==
* [[Chemická reakce|Chemické reakce]]
* [[Reakční doba]]
{{Portály|Chemie|Fyzika}}
[[Kategorie:Chemická reakční kinetika]]
| 