Kovalentní vazba: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
→Řád vazby: napřímení odkazu, překlep |
→Vaznost: nová sekce |
||
Řádek 25:
* Šesterná vazba je tvořena sdílením šesti elektronových párů. Tento typ vazby mohou vytvářet pouze přechodné kovy, protože se na ní podílí vyšší orbitaly než d-. Teoreticky byla předpovězena pro molekulu [[Uran (prvek)|U]]<sub>2</sub>, ta však neexistuje. Zaznamenána ale byla u wolframu, v dvouatomové molekule W<sub>2</sub>.<ref name="OSEL" />
* Vyšší vazby než šesterné by neměly existovat. Elektronové konfigurace schopné takových vazeb se u známých prvků periodické soustavy nevyskytují.<ref name="OSEL" />
== Vaznost ==
Počet kovalentních vazeb (dvojnou vazbu počítáme jako 2 vazby, atd.), které daný prvek tvoří (ať už obecně, či v konkrétním daném případě, pokud je variabilní), nazýváme '''vaznost'''. Např. [[vodík]] je jednovazný, [[kyslík]] je dvojvazný a [[uhlík]] čtyřvazný.
== Reference ==
| |||