'''Hydronium''' (též '''hydroxoniový ion''' či '''hydroxoniový kationt''') je označení pro [[ion]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, který vznikne navázáním ionu H<sup>+</sup> na molekulu vody pomocí [[koordinačně-kovalentníkoordinační vazba|koordinačně-kovalentní vazby]]. Pro tento ion se také používá název preferovaný [[Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii|IUPAC]] – '''[[oxonium]]''' nebo přesnější '''hydroxonium'''. Hydronium je svou strukturou [[oxoniový ion]] a to jeho nejjednodušší případ. Stabilita tohoto ionu silně závisí na [[Kyseliny|pH]] prostředí. V neutrálním (např. čistá voda) a [[Zásadyzásady (chemie)|zásaditém]] prostředí je hydronium nestabilní a velmi snadno se rozpadá na ion H<sup>+</sup> a vodu. Uvolněný ion H<sup>+</sup> pak buď reaguje s molekulou vody (s jinou nebo i s tou původní) za vzniku nového hydronia nebo reaguje s nějakou jinou molekulou či iontem schopnou/schopným navázat vodíkový ion (např. [[amoniak]], OH<sup>−</sup>). Důsledkem této nestability hydronia je jeho vysoká kyselost. Hodnota [[disociační konstanta|pKa]] hydronia je −1,74 při [[standardní podmínkyteplota a tlak|standardních podmínkách]]. V [[Kyseliny| kyselém]] prostředí, se stoupající kyselostí tohoto prostředí, stabilita hydronia roste. S některými velmi silnými kyselinami, např.například [[kyselina chloristá|kyselinou chloristou]], vytváří hydronium soli, které jsou stabilní i v pevném stavu.
