Lewisova teorie kyselin a zásad: Porovnání verzí

Smazaný obsah Přidaný obsah
m Jvs přesunul stránku Lewisova kyselina na Lewisova teorie kyselin a zásad: Dle návrhu a diskuse
Základní úpravy po přesunu s využitím textu z http://www.wikiskripta.eu/index.php?title=Teorie_kyselin_a_z%C3%A1sad
Řádek 1:
'''Lewisova teorie kyselin a zásad''' definuje pojmy ''kyselina'' a ''zásada'' nezávisle na pojmu „[[proton]]“. Teorii publikoval americký chemik [[Gilbert Newton Lewis]] v roce 1923.
{{přesunout|Lewisova teorie kyselin a zásad|komentář=Jednotný název s dalšími teoriemi, nutné však nejprve upravit obsah článku pro nový název}}
 
Podle Lewisovy teorie je kyselina sloučeninou akceptující volný elektronový pár (poskytuje svůj vakantní orbital), báze zase jeho donorem (resp. akceptorem vakantního orbitalu). Tato teorie je tedy ještě větším zobecněním pojmů ''kyselina'' a ''zásada''. Jako částice akceptující volný elektronový pár (a poskytující volný elektronový orbital) totiž nemusí sloužit pouze hydron (má volný orbital 1s), ale i jiné sloučeniny (ionty kovů, sloučeniny kovů atd.).
'''Lewisova kyselina''' je [[chemická sloučenina]], jejíž [[atom]]y mají volný [[atomový orbital|vazebný orbital]] a mohou přijmout [[elektron]]ový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: [[chlorid hlinitý|chlorid hlinitý (AlCl<sub>3</sub>)]], dále [[Bromid železitý|FeBr<sub>3</sub>]], [[Chlorid cíničitý|SnCl<sub>4</sub>]], [[Chlorid titaničitý|TiCl<sub>4</sub>]]. '''Lewisova báze''' je chemickou sloučeninou, jejíž atomy mají volný elektronový pár a mohou ho sdílet. Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku [[Gilbert Newton Lewis|G. N. Lewisovi]].
 
'''Lewisova kyselina''' je [[chemická sloučenina]], jejíž [[atom]]y mají volný [[atomový orbital|vazebný orbital]] a mohou přijmout [[elektron]]ový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: [[chlorid hlinitý|chlorid hlinitý (AlCl<sub>3</sub>)]], dále [[Bromid železitý|FeBr<sub>3</sub>]], [[Chlorid cíničitý|SnCl<sub>4</sub>]], [[Chlorid titaničitý|TiCl<sub>4</sub>]]. '''Lewisova bázezásada''' je chemickouchemická sloučeninousloučenina, jejíž atomy mají volný elektronový pár a mohou ho sdílet. Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku [[Gilbert Newton Lewis|G. N. Lewisovi]].
 
== Tvrdost Lewisových kyselin a zásad ==
Řádek 11 ⟶ 13:
 
== Historie ==
[[Gilbert Newton Lewis|Gilbert N. Lewis]] publikoval v roce [[1923]] článek ''An acid substance is one which can employ an electron lone pair from another molecule in completing the stable group of one of its own atoms'' jako důsledek svého studia [[Chemická vazba|chemické vazby]]. práce vyšla ve stejném roce, jako [[Brønsted-Lowryho teorie kyselin a zásad|Brønsted–LowryhoBrønstedova–Lowryho teorie kyselin a zásad]].
 
Přístupy jsou komplementární. Lewisova zásada je takého Brønsted–Lowryho zásadou, ale Lewisova kyselina nemusí nutně být Brønsted–Lowryho kyselinou. {{Pahýl}}
 
{{Pahýl}}
Přístupy jsou komplementární. Lewisova zásada je takého Brønsted–Lowryho zásadou, ale Lewisova kyselina nemusí nutně být Brønsted–Lowryho kyselinou. {{Pahýl}}
{{Portály|Chemie}}