Teorie HSAB: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
→Goldschmidtova geochemická klasifikace prvků: Doplněny příklady. značka: editace z Vizuálního editoru |
→Důsledky na vlastnosti a aplikace: přidány Katalytické jedy a Koordinační sloučeniny značka: editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 110:
=== Rozpustnost ve vodě ===
Voda rozpouští látky, které disponují alespoň jednou "tvrdou" částí. Například sulfid olovnatý není rozpustný ve vodě (sulfidový anion je měkčí zásadou než oxidový anion; olovantý kation je měkkou Lewisovou kyselinou). Suldid sodný ale rozpustný ve vodě je, protože sodný kation je tvrdou Lewisovou kyselinou, kterou voda dobře solvatuje.
=== Barevnost solí ===
Absorpce záření je u komplexů způsobena vnitřními elektronovými přechody o konkrétní energetické hodnotě. Pokud absorbovaná energie odpovídá vlnové délce v oblasti viditelné části spektra (380 až 770 nm), jsou komplexy barevné.
Sůl tvořená SA-SB je tmavší než její "tvrdý" analog. Příkladem může být [[oxid olovnatý]] PbO (SA-HB), respektive [[sulfid olovnatý]]. (SA-SB). Zatímco PbO je žluto-oranžová látky, PbS je černý.
=== Katalytické jedy ===
Jako [[Katalyzátor|katalyzátory]] se často užívají elementární kovy ([[platina]], nikl ad.), tedy velmi měkké Lewisovy kyseliny (mají nulový náboj). Jako katalytické jedy proto fungují měkké Lewisovy zásady, např. sulfidy. Kovy s nimi zreagují.
=== Popis vazby mezi ligandy a centrální částicí v koordinační chemii ===
Teorie HSAB dobře popisuje výběr ligandů k centrálním částicím v komplexních (koordinačních) sloučeninách. Obecně platí, že centrální částice (atom přechodného kovu, případně jeho kation) je Lewisovou kyselinou a ligandy pak zásadami. Stabilní jsou takové komplexy, v nichž se váže tvrdá Lewisovou kyselina s tvrdou Lewisovou zásadou (a měkká s měkkou).
== Chemická tvrdost ==
| |||