Teorie HSAB: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m →Příklady: typo(gr.) |
→Důsledky na vlastnosti a aplikace: Přidána část Goldsmichttova klasifikace značky: nevhodná syntaxe v nadpisu editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 84:
Od II. třídy tvrdost Lewisových kyselin stoupá, a to až k V. třídě kationtů, která zahrnuje [[Hořčík|Mg<sup>2+</sup>]], [[Lithium|Li<sup>+</sup>]], [[Sodík|Na<sup>+</sup>]], [[Draslík|K<sup>+</sup>]] a [[Amoniak|NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]]. Zvláště kationty alkalických kovů platí za tvrdé kyseliny (HA), které jsou velmi dobře solvatovány vodou (hydratovány) a jejich soli jsou proto dobře rozpustné. Tyto ionty se rozlišují plamennými zkouškami.
=== [[Goldschmidtova geochemická klasifikace prvků]] ===
Švýcarsko-norský geochemik [[Victor Goldschmidt]] (1888-1947) publikoval v roce 1937 klasifikaci prvků [[Periodická tabulka|periodické tabulky]], které rozdělil na litofilní, siderofilní, chalkofilní a atmofilní<ref>{{Citace periodika
| příjmení = Goldschmidt
| jméno = V. M.
| titul = The principles of distribution of chemical elements in minerals and rocks. The seventh Hugo Müller Lecture, delivered before the Chemical Society on March 17th, 1937
| periodikum = J. Chem. Soc.
| datum = 1937-01-01
| ročník = 0
| číslo = 0
| strany = 655–673
| issn = 0368-1769
| doi = 10.1039/jr9370000655
| jazyk = en
| url = http://xlink.rsc.org/?DOI=JR9370000655
| datum přístupu = 2017-10-16
}}</ref>.
Litofilní prvky vykazují silnou afinitu ke kyslíku, vyskytují se v silikátových minerálech, případně jako halogenidy. Litofilní prvky tedy tvoří kationty, které považujeme za tvrdé Lewisovy kyseliny (HA). Ty se vážou s kyslíkem jakožto π-donorem.
Chalkofilní prvky mají silnou afinitu k síře; tvoří s ní sulfidy. Oproti litofilním prvkům jsou jejich kationty měkčími kyselinami.
=== Rozpustnost ve vodě ===
Voda rozpouští látky, které disponují alespoň jednou "tvrdou" částí. Například sulfid olovnatý není rozpustný ve vodě (sulfidový anion je měkčí zásadou než oxidový anion; olovantý kation je měkkou Lewisovou kyselinou). Suldid sodný ale rozpustný ve vodě je, protože sodný kation je tvrdou Lewisovou kyselinou, kterou voda dobře solvatuje.
== Chemická tvrdost ==
| |||