Lewisova teorie kyselin a zásad: Porovnání verzí

Dopkněna historie a HSAB
(podle diskuse a interwiki)
(Dopkněna historie a HSAB)
{{přesunout|Lewisova teorie kyselin a zásad|komentář=Jednotný název s dalšími teoriemi, nutné však nejprve upravit obsah článku pro nový název}}
 
'''Lewisova kyselina''' je [[chemická sloučenina]], jejíž [[atom]]y mají volný [[atomový orbital|vazebný orbital]] a mohou přijmout [[elektron]]ový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: [[chlorid hlinitý|chlorid hlinitý (AlCl<sub>3</sub>)]], dále [[Bromid železitý|FeBr<sub>3</sub>]], [[Chlorid cíničitý|SnCl<sub>4</sub>]], [[Chlorid titaničitý|TiCl<sub>4</sub>]]. '''Lewisova báze''' je chemickou sloučeninou, jejíž atomy mají volný elektronový pár a mohou ho sdílet. Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku [[Gilbert Newton Lewis|G. N. Lewisovi]].
 
== Příklady ==
{{Pahýl}}
 
=== Jednoduché Lewisovy kyseliny ===
 
=== Komplexní Lewisovy kyseliny ===
 
== Tvrdost Lewisových kyselin a zásad ==
Lewisovy kyseliny a báze byly v roce 1963 klasifikovány [[Ralph Pearson|Ralphem Pearsonem]] na "tvrdé" a "měkké. Koncept je znám pod akronymem [[Teorie HSAB|HSAB]] (Hard and soft acids and bases). "Tvrdost", z počátku relativní veličina, je odvozena zejména od poloměru částice a oxidačního stavu. Tvrdé báze spojuje s tvrdými kyselinami vazba s více iontovým charakterem, měkké báze s měkkými kyselinami vazab méně iontová (více kovaletní).
* Typické tvrdé kyseliny: H<sup>+</sup>, kationty prvků 1. a 2. skupiny periodické tabulky, borany, Zn<sup>2+</sup>
* Typické měkké kyseliny: Ag<sup>+</sup>, Ni (0), Mo (0), Pt<sup>2+</sup>
* Typické tvrdé zásady: [[Amoniak|azan]], aminy, voda, fluoridový anion, chloridový anion
* Typické měkké zásady: jodidový anion, thioethery, oxid uhelnatý
 
== Historie ==
[[Gilbert Newton Lewis|Gilbert N. Lewis]] publikoval v roce [[1923]] článek ''An acid substance is one which can employ an electron lone pair from another molecule in completing the stable group of one of its own atoms'' jako důsledek svého studia [[Chemická vazba|chemické vazby]]. práce vyšla ve stejném roce, jako [[Brønsted-Lowryho teorie kyselin a zásad|Brønsted–Lowryho teorie kyselin a zásad]].
 
Přístupy jsou komplementární. Lewisova zásada je takého Brønsted–Lowryho zásadou, ale Lewisova kyselina nemusí nutně být Brønsted–Lowryho kyselinou. {{Pahýl}}
{{Portály|Chemie}}
 
99

editací