Hydroxid sodný: Porovnání verzí

V pevném stavu je vysoce hygroskopický, takže ponechán na vzduchu se velice brzy rozteče na velmi koncentrovaný roztok. Reaguje i s [[oxid uhličitý|oxidem uhličitým]] za vzniku [[uhličitan sodný|uhličitanu sodného]]

 

 

 

(tato vlastnost bývala využívána ve starších filtroventilačních jednotkách a systémech s uzavřeným koloběhem vzduchu k zachycování oxidu uhličitého; nevýhodou bylo spékání absorpčního činidla, takže dnes je např. při aplikacích v pilotované kosmonautice nahrazován [[hydroxid lithný|hydroxidem lithným]]). Podobně reaguje i s jinými plynnými oxidy, např. [[oxid siřičitý]] váže jako [[siřičitan sodný]]

 

 

 

což může být využito k odstraňování tohoto jedovatého plynu z ovzduší. S [[oxid křemičitý|oxidem křemičitým]] reaguje za vzniku rozpustného ortokřemičitanu sodného

 

 

Protože sklo obsahuje značný podíl oxidu křemičitého, dlouhým působením koncentrovaného roztoku hydroxidu sodného jeho povrch matní. Zejména závažné je působení NaOH na skleněné laboratorní aparatury, u kterých může dojít k „zamrznutí“ (někdy také uváděn termín „zakousnutí“) skleněných kohoutů, či zabroušených spojů nebo i skleněných zátek u zásobních lahví s roztokem hydroxidu.

S kyselinami tvoří reakcí nazývanou ''[[neutralizace]]'' soli, např. s [[kyselina chlorovodíková|chlorovodíkovou (solnou)]] vzniká [[chlorid sodný]] a [[voda]]

 

 

S vícesytnými kyselinami tvoří podle množství normální nebo kyselé soli (hydrogensoli), např. s [[kyselina sírová|kyselinou sírovou]] vytváří nejprve [[hydrogensíran sodný]]

 

 

a po dalším přidání hydroxidu [[síran sodný]]

 

 

Podobně reaguje i s [[karboxylové kyseliny|organickými (karboxylovými) kyselinami]], např. s kyselinou octovou vytváří [[octan sodný]]

 

 

(tuto neutralizační reakci lze použít jako nouzovou dekontaminaci pokožky, zasažené roztokem NaOH). Dokonce tvoří soli i s tak slabými organickými kyselinami, jako jsou [[fenoly]], např. s [[fenol]]em dává [[fenolát sodný]]

 

 

[[Železo]], [[měď]] a většinu ušlechtilých kovů hydroxid sodný nerozpouští, zato s [[amfoterní prvky|amfoterními kovy]] reaguje za vývinu vodíku a tvorby solí. Např. kovový [[hliník]] se v koncentrovaném roztoku NaOH rozpouští za vzniku [[hlinitan sodný|hlinitanu sodného]]

Obě uvedené soli lze získat i působením nadbytku hydroxidu sodného na jiné soli těchto kovů, např.

 

 

Hydroxid sodný reaguje i s některými nekovy. Např. s [[fosfor]]em dává [[fosfornan sodný]]