Elektrolýza: Porovnání verzí

Smazaný obsah Přidaný obsah
Překlep: Hofmanův -> Hoffmanův
Řádek 13:
=== Elektrolýza vody ===
 
Při elektrolýze [[Voda|vody]] se jako [[elektrolyt]] používá roztok [[Kyselina sírová|kyseliny sírové]] H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> a ve vodě elektrody z [[Platina|platiny]], která s kyselinou sírovou nereaguje. Disociací molekul kyseliny sírové vznikají v roztoku kladné ionty [[vodík]]u H<sup>+</sup> a záporné ionty SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>. Kationty vodíku se pohybují k záporné elektrodě, od které přijímají elektron a slučují se do molekuly vodíku H<sub>2</sub>. Anionty SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> se pohybují ke kladné elektrodě, které odevzdají své přebytečné elektrony a elektricky neutrální molekula SO<sub>4</sub> okamžitě reaguje s vodou - vzniká nová molekula H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Při této reakci se uvolňují molekuly [[kyslík]]u O<sub>2</sub>. U záporné elektrody se tedy vylučuje z roztoku vodík, u kladné elektrody se vylučuje kyslík. Přitom v elektrolytu zůstává stejný počet molekul kyseliny sírové H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, zatímco ubývá molekul vody H<sub>2</sub>O, koncentrace roztoku se zvyšuje. K elektrolýze vody se používá [[Hofmanův přístroj|Hoffmanův přístroj]].
 
Energetická účinnost elektrolýzy vody (získaná chemická energie/dodaná elektrická energie) dosahuje v praxi 60-70%.<ref>Bedřich Heřmanský, Ivan Štoll: Energie pro 21. století, ČVUT 1992</ref>