PH: Porovnání verzí

Přidáno 300 bajtů ,  před 3 lety
bez shrnutí editace
m (→‎Výpočty pH: drobné úpravy)
Značky: editace z Vizuálního editoru možný spam
'''pH''' ({{Jaz|en|potential of hydrogen}}, {{Jaz|la|pondus hydrogenia}}, tj. „potenciál vodíku“), též '''vodíkový exponent''' je číslo, kterým v [[chemie|chemii]] vyjadřujeme, zda vodný roztok reaguje [[kyseliny|kysele]] či naopak [[zásady (chemie)|zásaditě]] (alkalicky). Jedná se o [[logaritmická stupnice|logaritmickou stupnici]] s rozsahem hodnot od 0 do 14 (pro většinu [[voda|vodných]] roztoků, roztoky silných kyselin a zásad či jiné než vodné roztoky mohou nabývat jiných hodnot); přitom neutrální [[voda]] má pH při standardních podmínkách rovno 7. U kyselin je pH menší než sedm – čím menší číslo, tím „silnější“ kyselina; naopak zásady mají pH > 7, čím větší číslo, tím „silnější“ zásada.
Výpočty pH mají velký význam především v [[Analytická chemie|analytické chemii]] při [[Titrace|titračních]] reakcích.
 
PH stupnici vynalezl v roce 1909 dánský biochemik [[Søren Peder Lauritz Sørensen|Søren Peder Lauritz Sørensen.]] Tato stupnice měří kyselost úrovně. Sorensen vyvinul tento rozsah pomoci najít nemoci v lidské krvi.
 
== Definice pH ==
* [http://edu.uhk.cz/titrace/ Acidobazické titrace] (studentský server EDU, Univerzita Hradec Králové)
* [http://uiozp.ft.utb.cz/studmat/201492313335/skripta.asp Skripta analytické chemie] (Ústav Ochrany Životního Prostředí na Fakultě Technologické, Univerzita Tomáše Bati ve Zlíně)
* http://www.internetdict.com/cs/answers/who-invented-the-ph-scale.html
 
{{Kyseliny a zásady}}
Anonymní uživatel