Chemická vazba: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
Verze 14151054 uživatele 2A00:1028:96C1:6B3A:30F6:1D70:FD2A:AFF5 (diskuse) zrušena |
→Teorie vazeb: Hovno značky: editace z mobilu editace z mobilního webu |
||
Řádek 64:
Existuje několik teorií které popisují chemickou vazbu, mj.:
[[Soubor:Electron dot.svg|thumb|150px|Příklad zápisu chemických vazeb podle teorie G. N. Lewise]]
* První kvantově chemickou teorii vypracoval v roce 1916 G. N. Lewis. Principem bylo společné sdílení elektronového páru dvěma atomy, čímž dochází ke stabilizaci elektronových orbitalů (snaha o doplnění oktetu). Dvojice elektronů, které jsou spárovány, ale neúčastní se
* Na základě VB teorie byla zavedena metoda [[Hybridizace orbitalů|hybridizace]] - popisuje pouze fenomenologicky vytvoření určité geometrie molekul na základě složení vlnových funkcí energiově podobných [[atomový orbital|orbitalů]], které pak vstupují do tvorby chemických vazeb. Tato teorie nemá žádný matematický aparát, proto je její použití omezené. Hybridizované orbitaly jsou degenerované (energiově rovnocenné), v důsledku toho jsou rovnocenné i vazby vycházející z hybridizovaných orbitalů, jak mezi sebou, tak i s volnými elektronovými páry
* LCAO-[[molekulový orbital|MO]] (linear combination of atomic orbitals - molecular orbital) - tato teorie popisuje vznik chemické vazby (molekulového orbitalu) pomocí lineární kombinace [[vlnová funkce|vlnových funkcí]] atomových orbitalů.
| |||