Ozon: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
značky: možný vandalismus editace z Vizuálního editoru |
m Editace uživatele 85.93.167.77 (diskuse) vráceny do předchozího stavu, jehož autorem je BobM |
||
Řádek 53:
[[molekula|Molekuly]] ozonu sestávají ze tří atomů kyslíku namísto dvou, které tvoří molekuly stabilního běžného [[kyslík]]u. Molekula ozonu je lomená a úhel, který svírají vazby mezi atomy kyslíku, je 116,8°. Jak naznačují mesomerní strukturní vzorce (viz infobox), představující mezní elektronové konfigurace této molekuly, je na prostředním atomu kladný náboj, zatímco na obou krajních je záporný náboj poloviční velikosti. Díky tomu a svému lomenému tvaru má molekula značný [[dipólový moment]]. Přítomnost dipólového momentu přispívá k zesílení van der Waalsových mezimolekulových přitažlivých sil a spolu s vyšší hmotností molekuly ke snížení těkavosti ozonu ve srovnání s kyslíkem.
Ozon vzniká působením elektrických výbojů nebo krátkovlnného [[ultrafialové záření|ultrafialového záření]] (například UV-C) na molekuly obyčejného kyslíku, přičemž tato reakce probíhá ve dvou stupních. V prvním dodaná energie rozštěpí dvouatomovou molekulu dikyslíku na dva atomy, tedy na dva vysoce reaktivní jednoatomové radikály, které se okamžitě spojí s další molekulou dikyslíku za vzniku ozonu:
{{NPOV}}▼
: O<sub>2</sub> + ''hν'' → 2 O,
: O<sub>2</sub> + O → O<sub>3</sub>.
Při normální teplotě a tlaku je ozon namodralý [[plyn]] s intenzivním pachem, který [[člověk]] registruje při koncentraci menší než 0,1 [[Parts per million|ppm]] (citlivost se liší podle jedince). Při ochlazování se nejprve přeměňuje na tmavě modrou [[Kapalina|kapalinu]], a posléze v tmavě modrou pevnou látku. Ozon je silné [[Redoxní reakce|oxidační]] činidlo. Je nestabilní a reakcí
: 2O<sub>3</sub> → 3O<sub>2</sub>
se rozkládá na obyčejný [[kyslík]]. Průběh reakce se zrychluje se stoupající teplotou a stoupajícím tlakem. Přeměnu ozonu na kyslík urychlují také některé chemické sloučeniny a radikály, například atomy [[fluor]]u a [[chlor]]u (viz heslo [[ozonová vrstva]]). Ve vysokých koncentracích je jedovatý. Protože v lidském těle způsobuje tvorbu volných radikálů, je pro člověka a některé [[Živočichové|živočichy]] [[karcinogen]]ní.{{Fakt/dne|20101020160231}}<!-- ke karcinogenitě --> U řady druhů bakterií byla pozorována při nízkých koncentracích i [[mutagen]]icita ozonu, ve vyšších koncentracích ozon mikroorganismy zabíjí.{{Fakt/dne|20101020160231}}
== Výskyt v přírodě ==
=== Troposférický ozon ===
▲{{NPOV}}
Opakem životu prospěšného ozonu ve stratosféře je tzv. přízemní neboli troposférický ozon, vyskytující se těsně nad zemským povrchem. Tento plyn je lidskému zdraví nebezpečný, působí dráždění a nemoci dýchacích cest, zvyšuje riziko [[astma]]tických záchvatů, podráždění očí a [[bolest hlavy]].
| |||