PH: Porovnání verzí

Odebráno 16 bajtů ,  před 3 lety
m
→‎Výpočty pH: drobné úpravy
m (→‎Výpočty pH: drobné úpravy)
Podle toho, jaké látky mezi sebou reagují se vybere i vzorec pro výpočet hodnoty pH:
 
=== a)Výpočet pH silné kyseliny ===
Za [[Silná kyselina|silné kyseliny]] považujeme především následující: [[Kyselina chlorovodíková|HCl]], [[Kyselina bromovodíková|HBr]], HI, [[Kyselina dusičná|HNO<sub>3</sub>]], [[Kyselina sírová|H2SO<sub>4</sub>]], [[Kyselina chloristá|HClO<sub>4</sub>]], [[Kyselina hexafluorokřemičitá|H<small><sub>2</sub></small>SiF<sub>6</sub>]]
 
|}
 
=== b)Výpočet pH slabé kyseliny ===
Má-li kyselina disociační konstantu K<sub>a</sub>, považujeme ji slabou. Pro slabé kyseliny platí následující disociační vztahy:
 
Vzorec pro výpočet slabé kyseliny proto vypadá následovně: <math>pH = \frac{1}{2}pK_a -\frac{1}{2}log C_{HA}</math>
 
=== c)Výpočet pH silné zásady ===
Za silné zásady (báze, značíme B) považujeme oxidy a hydroxidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin (skupiny prvků I.A a II.A periodické tabulky)
 
Vzorec pH silné zásady proto zní: <math>pH = 14 - pOH</math>
 
=== d)Výpočet pH slabé zásady ===
Platí zde tyto vztahy: <math>BOH \rightleftharpoons B^+ + OH^- ;
K_b \doteq \frac{[B^+]\cdot [OH^-]}{[BOH]}
Vzorec výpočtu pH slabé zásady: <math>pH = 14 - \frac{1}{2}pK_b + \frac{1}{2}logC_{BOH}</math>
 
=== e)Výpočet pH solí ===
Soli slabých kyselin se ve vodném prostředí chovají jako slabé zásady a naopak. C<sub>s</sub> v následujících vzorcích je koncentrace soli.
 
<math>pH = 7 + \frac{1}{2}pK_a-\frac{1}{2}logC_s</math>
 
=== f) Výpočet pH [[Amfolyt|Amfolytu]] ===
Amfolyty jsou typicky aminokyseliny, soli vícesytných slabých kyselin.
 
<math>pH = \frac{pK_{a1}+pK_{a2}}{2}</math>
 
=== g) Výpočet pH [[Pufr|Pufru]] ===
[[Pufr]] - roztok se současným obsahem kyseliny i zásady.
 
129

editací