Termodynamický děj: Porovnání verzí

Odebráno 10 bajtů ,  před 5 lety
m
řádkování
m (→‎Související články: -odkaz na rozc)
m (řádkování)
 
== Kruhový děj ==
Pokud [[termodynamická soustava]] projde řadou změn a nakonec se vrátí do původního [[stav soustavy|stavu]], pak říkáme, že soustava vykonala '''kruhový (cyklický) děj''' (zkráceně cyklus). Kruhový děj je proto v diagramu p-V i diagramu T-S znázorněn uzavřenou křivkou.
 
 
Kruhový děj je proto v diagramu p-V i diagramu T-S znázorněn uzavřenou křivkou.
Obsah plochy uvnitř křivky v diagramu p-V znázorňuje celkovou práci vykonanou na termodynamické soustavě (či termodynamickou soustavou - záleží na znaménkové konvenci) během cyklu. Podobně obsah plochy uvnitř křivky v diagramu T-S znázorňuje celkové teplo dodané během cyklu termodynamické soustavě (tedy rozdíl přijatého a odevzdaného tepla).
 
Celková změna vnitřní energie po ukončení jednoho cyklu je nulová (ΔU = 0). Stejné tvrzení platí i pro ostatní stavové veličiny.
 
|-
|}
 
 
== Všeobecná rovnice změny stavu plynu ==
:<math>pV^k = \mbox{konst} \,</math>,
kde <math>p</math> je [[tlak]] plynu, <math>V</math> je jeho [[objem]] a <math>k</math> je [[konstanta]].
 
 
Pro <math>k=1</math> se jedná o vztah pro [[izotermický děj]], pro <math>k</math> rovné [[Poissonova konstanta|Poissonově konstantě]] <math>\kappa</math> jde o [[adiabatický děj|děj adiabatický]]. Položíme-li <math>k=n\in(1,\kappa)</math>, jedná se o [[polytropický děj|děj polytropický]]. Pro <math>k=0</math> se jedná o rovnici [[izobarický děj|izobarického děje]] a pro <math>k\to\pm\infty</math> jde o [[izochorický děj|děj izochorický]].