PH: Porovnání verzí

Přidány 3 bajty ,  před 3 lety
m
m (→‎Výpočty pH: Drobné úpravy)
Za [[Silná kyselina|silné kyseliny]] považujeme především následující: [[Kyselina chlorovodíková|HCl]], [[Kyselina bromovodíková|HBr]], HI, [[Kyselina dusičná|HNO<sub>3</sub>]], [[Kyselina sírová|H2SO<sub>4</sub>]], [[Kyselina chloristá|HClO<sub>4</sub>]], [[Kyselina hexafluorokřemičitá|H<small><sub>2</sub></small>SiF<sub>6</sub>]]
 
Pro výpočet přes koncentraci platí vzorec uvedený výše: <math>\mathrm{pH} = - \log\left(c_{\mathrm{H^+}}\right)</math>
 
Pro přesnější výpočet přes aktivitu iontů se používá vzorec aktivity: <math>\mathrm{pH} = - \log\left[a_{H^+}\right]</math>, kde <math>\mathrm{a_Ha_{H^+}} = \left[H^+\right]\cdot y_Hy_{H^+}</math>
 
y<sub>H+</sub>- aktivní koeficient
Aktivní koeficient se počítá pomocí rovnice iontové síly roztoku: <math>-log y_H^+=\frac{1}{2}\cdot Z_i^2 \cdot \left ( \frac{\sqrt J}{1+\sqrt{J}}-0,3 \cdot J \right )</math>
 
Iontová síla ''J'' (vzorec): <math>J = \frac{1}{2}\cdot \Sigmasum c_i\cdot Z^2_i</math>
 
c<sub>i</sub> - koncentrace látky v mol/l
 
=== b)Výpočet pH slabé kyseliny ===
-li kyselina disociační konstantu K<sub>a</sub>, považujeme ji slabou. Pro slabé kyseliny platí následující disociační vztahy:
 
<math>HA \rightleftharpoons H^+ + A^- ;
129

editací