Otevřít hlavní menu

Změny

Odebráno 1 656 bajtů, před 2 lety
#PŘESMĚRUJ Teorie kyselin a zásad, zatím měním na přesměrování, případně mě revertujte
{{sloučit|Kyseliny|#PŘESMĚRUJ [[Teorie kyselin a zásad|diskuse=Diskuse:Kyseliny}}]]
[[Soubor:PH indicator paper roll.jpg|náhled|pH indikátorový papír]]
'''Zásady''' nebo ''báze'' či ''alkálie'' jsou [[chemická látka|chemické látky]] schopné poutat [[proton]]y ([[kationt]]y vodíku H<sup>+</sup>). Zásady jsou protikladem [[kyseliny|kyselin]]. Reakcí zásad s kyselinami ([[neutralizace|neutralizací]]) vznikají [[soli]] například [[kyselina chlorovodíková|HCl]] + [[hydroxid sodný|NaOH]] → [[chlorid sodný|NaCl]] + [[voda|H<sub>2</sub>O]].
 
== Teorie kyselin a zásad ==
{{Podrobně|Kyseliny}}
Postupem času se názory na kyseliny a zásady měnily. Podle chemika [[Brønsted-Lowryho teorie kyselin a zásad|Brønsteda]] je zásada látka přijímající v reakci [[vodík]]ový kation (proton), podle [[Arrheniova teorie kyselin a zásad|Arrhenia]] je zásada látka odštěpující hydroxidový anion a nejnovější popis je podle [[Lewisova kyselina|Lewise]], který říká, že zásada je [[donor elektronů|donor]] (dárce) [[elektron]]ů v reakci.
 
{{clear}}{{pH}}
== Detekce zásad ==
{{Podrobně|pH}}
Zásaditost i kyselost se měří na stupnici [[pH]], která určuje koncentraci vodíkových kationtů v roztoku, nebo na stupnici pOH, která určuje koncentraci hydroxidových aniontů v roztoku. Zásadou je každá látka, která má pH větší než 7 nebo pOH menší než 7 (například [[hydroxid sodný|NaOH]] nebo [[hydroxid vápenatý|Ca(OH)<sub>2</sub>]]). Zásaditost roztoku lze určit [[Acidobazické indikátory|acidobazickými indikátory]] nebo pomocí [[pH-metr]]u.
 
{{Pahýl}}
 
{{Portály|Chemie}}
 
[[Kategorie:Zásady| ]]
[[Kategorie:Elektrochemie]]