Mangan: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
značka: editace z Vizuálního editoru |
m →Oxidační stav II (d5): link fix |
||
Řádek 273:
V tomto oxidačním stavu tvoří mangan nejvíce komplexů. Stálost Mn<sup>II</sup> vůči [[Redoxní reakce|oxidaci]] i [[Redoxní reakce|redukci]] je dána vlivem symetrické konfigurace d<sup>5</sup>. Vysokospinový stav ale neposkytuje žádnou [[síla ligandového pole|stabilizační energii ligandového pole]] a proto [[stabilita komplexních sloučenin|konstanty stability]] jsou v porovnání se sousedními M<sup>II</sup> komplexy nižší.
Nejtypičtější komplex je světle růžový hexaaqua-manganatý kation [Mn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>. Patří k vysokospinovým oktaedrickým komplexům podobně jako manganaté komplexy s [[ethylendiamin]]em (en),
Nízkospinové komplexy tvoří dvojmocný mangan pouze s ligandy ležícimi ve [[Spektrochemická řada ligandů|spektrochemické řadě]] zcela napravo. K nejdůležitějším patří [[kyselina kyanovodíková|kyanidové]] komplexy. Oktaedrický modrofialový hexakyanomanganatanový anion [Mn(CN)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> se však v roztoku obsahujícím nadbytek CN<sup>-</sup> za přístupu kyslíku oxiduje na tmavě červený hexakyanomanganitanový anion [Mn(CN)<sub>6</sub>]<sup>3-</sup> (samotný kyanid manganitý není znám). Za nepřístupu vzduchu působením [[hliník]]ové krupice lze získat žluté [[kyanomangannany]] M<sub>5</sub><sup>I</sup>[Mn(CN)<sub>6</sub>], které jsou v roztoku bezbarvé.
| |||