Azeotrop: Porovnání verzí

Přidáno 87 bajtů ,  před 4 lety
bez shrnutí editace
'''Azeotrop''' je směs dvou (nebo více) látek, kterou nelze pomocí destilace rozdělit na její jednotlivé složky, protože složení kapaliny a par se rovná. Důvodem pro existenci azeotropu je interakce mezi molekulami směsi ([[vodíková vazba |vodíkové vazby]]).
 
Příkladem azeotropu je směs [[ethanol]]-voda s 95,57 obj. % ethanolu (teplota varu této směsi je 78,15 °C). Obvykle má azeotrop bod varu nižší než jednotlivé složky směsi; jsou však známy i případy, kdy bod varu azeotropu je vyšší než kterékoliv zze komponentsložek (vodajako -je např. [[kyselina mravenčí]]). - voda<ref>Tabulka azeotropů - německy</ref>(77,9 % k. mravenčí) nebo [[kyselina dusičná]] - voda (68 % HNO<sub>3</sub>).
 
Musíme-li rozdělit azeotropní směs, je třeba použít jiné dělicí metody než destilace. V některých případech lze azeotrop rozdestilovat při změněném tlaku (např. ve vakuu), jindy se používá přídavku třetí složky.
3

editace