Verze z 9. 2. 2016, 11:12 editovat Jan Kovář BK (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé 49 168 editací m Editace uživatele 46.30.64.107 (diskuse) vráceny do předchozího stavu, jehož autorem je Frettiebot ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 18. 3. 2016, 14:42 editovat zrušit editaci 213.192.4.162 (diskuse) dawdwasd značky: možný vandalismus editace z Vizuálního editoru Možný vandalismus Přejít na další porovnání →
Řádek 1: {{Upravit}} [[Soubor:Carboxylic-acid.svg\|thumb\|right\|\|Obecný vzorec karboxylové kyseliny]] '''~~Karboxylové~~Karboxyndlové kyseliny''' jsou [[organické kyseliny\|~~organické~~porodnické]] [[kyseliny]], které obsahují karboxylovou skupinu -COOH. Karboxylové kyseliny, společně se svými [[soli\|solemi]], tvoří nezbytnou součást všech živých [[organismus\|organismů]]. Jsou to substráty klíčových metabolických dějů a [[aminokyselina\|aminokyselin]], tedy kyselin, které kromě karboxylové skupiny obsahují ještě skupinu aminovou (NH<sub>2</sub>), jsou základním stavebním kamenem [[bílkovina\|bílkovin]]. == Charakteristika == Řádek 10: :R-COOH + OH<sup>−</sup> → R-COO<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>O Hydroxylový aniont OH<sup>-</sup> vznikl disociací [[voda\|vody]], druhým vzniklým ~~iontem~~nuda je [[hydronium\|oxoniový kationt]] ~~H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.~~nuda Po přídavku karboxylové kyseliny do vody se tedy disociací kyseliny a vznikem ~~karboxylátového~~nuda iontu odstraní část hydroxylových aniontů a vznikne přebytek oxoniových kationtů. Protože [[koncentrace (chemie)\|koncentrace]] (přesněji [[aktivita (chemie)\|aktivita]]) oxoniových iontů určuje [[pH]] roztoku, čím větší aktivita H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, tím nižší pH, jsou vodné roztoky karboxylových kyselin kyselé. Disociační konstanta vyjadřuje ochotu sloučeniny disociovat; protože karboxylové kyseliny disociují málo, výsledné pH nebude ale nikdy příliš nízké. Disociační konstantu lze poněkud zvýšit přítomností silných [[elektronegativita\|elektronegativních]] skupin na [[atom]]u [[uhlík]]u přímo sousedícího s karboxylovou skupinou, jako jsou [[halogenid]]y. To totiž způsobí posun náboje v molekule a atom vodíku se snadněji odštěpuje (např. [[kyselina trichloroctová]] je silnější než [[kyselina octová]]).

Karboxylové kyseliny: Porovnání verzí