Alkany: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m mínus |
nezlomitelné mezery |
||
Řádek 11:
[[Soubor:Izomery pentanu.PNG|Přehled izomerů pentanu]]
u [[hexan|šestiuhlíkového]] pět, u [[heptan|sedmiuhlíkového]] devět, u [[oktan|osmiuhlíkového]] již 18, u dalších 35, 75, 159, 355 atd. Počet teoreticky možných izomerů s
S přidáním jednoho uhlíkového atomu do molekuly alkanu musíme současně přidat i dva další atomy vodíku; proto obecný sumární vzorec pro alkany je možno zapsat jako C<sub>''n''</sub>H<sub>2''n''+2</sub>. Pokud při tomto přidávání atomů nedojde k rozvětvení uhlíkového skeletu, dostaneme řadu sloučenin velice podobných strukturou a tedy i jejich chemickými a fyzikálními vlastnostmi, které se mění prakticky monotónně (např. roste jejich bod varu); tuto řadu nazýváme ''[[homologická řada]] alkanů''.
Řádek 23:
Překryvem (lineární kombinací) dvou orbitalů ''sp''<sup>3</sup> dvou uhlíkových atomů vznikne mezi nimi jednak vazebný ''σ'' orbital, obsazený dvěma elektrony sdílenými sousedními atomy, jednak antivazebný orbital ''σ''<sup>*</sup>, který je v základním stavu prázdný. Podobně může vzniknout ''σ''-orbital překryvem ''sp'' <sup>3</sup> orbitalu uhlíkového atomu a 1''s'' orbitalu atomu vodíkového.
V
=== Konformace alkanů ===
Řádek 33:
==== Konformace ethanu a propanu ====
Například u [[ethan]]u (viz obrázek) můžeme kolem jediné vazby C—C otáčet methylové skupiny CH<sub>3</sub> proti sobě tak, že se mění úhel ''θ'', zvaný ''torzní úhel'', který svírají roviny C—C—H a H—C—C definované vodíky na sousedních uhlících. Protože se vodíkové atomy vzájemně odpuzují, je potenciální energie konforméru s ''θ'' = 0º (
Tepelná kinetická energie molekul za normální teploty (20 °C) je 3,7 kJ/mol, tedy srovnatelně velká s
Podobná situace je i u dalšího homologu, u propanu.
Řádek 41:
==== Konformace vyšších alkanů ====
U vyšších homologů alkanů již obecně nejsou konformace odpovídající lokálním minimům energetické křivky v
[[Soubor:Butan konformace.png|right|thumb|250px|Konformace butanu]]
I zde platí, že volná rotace kolem vazby C—C je zachována, byť energetický rozdíl mezi absolutním minimem a absolutním maximem je v
== Názvosloví alkanů ==
Názvosloví alkanů je základem systematického [[názvosloví organických sloučenin|názvosloví všech organických sloučenin]], proto má mimořádný význam. Kořen názvu je tvořen kombinací z [[řečtina|řeckých]] a [[latina|latinských]] číslovek, které vyjadřují počet uhlíkových atomů v molekule, nebo v její základní části. Výjimku představují pouze jména čtyř prvních alkanů, která jsou převzata z
V případě alkanů se ke kořeni názvu připojuje koncovka ''an''.
Řádek 55:
=== Alkany s lineárním řetězcem ===
První tři alkany s
<center>
|