Otevřít hlavní menu

Změny

Odebráno 797 bajtů, před 3 lety
→‎Výroba: rovnice
V roce [[1861]] belgický chemik [[Ernest Solvay]] objevil metodu na přeměnu [[chlorid sodný|chloridu sodného]] na uhličitan sodný za použití [[amoniak]]u. Postup spočívá v tvorbě poměrně málo rozpustného [[hydrogenuhličitan sodný|hydrogenuhličitanu sodného]] (NaHCO<sub>3</sub>) reakcí hydrogenuhličitanu amonného a chloridu sodného ve vodném roztoku:
 
: NaCl + NH<sub>4</sub>CO<sub>3</sub> → NaHCO<sub>3</sub> + NH<sub>4</sub>Cl
: <math>\mathsf{NaCl + NH_4HCO_3\ \to\ NaHCO_3 + NH_4Cl}</math>
: <small>[[Chlorid sodný]] reaguje s [[Hydrogenuhličitan amonný|hydrogenuhličitanem amonným]] za vzniku [[Hydrogenuhličitan sodný|hydrogenuhličitanu sodného]] a [[Chlorid amonný|chloridu amonného]].</small>
 
Technicky se postupuje tak, že se do téměř nasyceného roztoku NaCl zavádí nejprve [[amoniak]] a poté [[oxid uhličitý]]. Vzniklý hydrogenuhličitan sodný se odfiltruje a zahříváním (kalcinací) převede na uhličitan sodný (kalcinovanou sodu):
: 2&nbsp;NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
: <math>\mathsf{2\,NaHCO_3\ \to\ Na_2CO_3 + H_2O + CO_2}</math>
: <small>[[Hydrogenuhličitan sodný]] se rozkládá na uhličitan sodný, [[Voda|vodu]] a [[oxid uhličitý]].</small>
 
Takto získaný oxid uhličitý se znovu odvádí zpět do výroby. Vzniklý [[chlorid amonný]] je podroben reakci s [[hydroxid vápenatý|hydroxidem vápenatým]] za vzniku odpadního [[chlorid vápenatý|chloridu vápenatého]] a uvolnění amoniaku který je znovu použit ve výrobě.
 
: Ca(OH)<sub>2</sub> + 2&nbsp;NH<sub>4</sub>Cl → CaCl<sub>2</sub> + 2&nbsp;NH<sub>3</sub> + 2&nbsp;H<sub>2</sub>O
: <math>\mathsf{Ca(OH)_2 + 2\,NH_4Cl\ \to\ CaCl_2 + 2\,NH_3 + 2\,H_2O}</math>
: <small>[[Hydroxid vápenatý]] reaguje s [[Chlorid amonný|chloridem amonným]] za vzniku [[Chlorid vápenatý|chloridu vápenatého]], [[Amoniak|amoniaku]] a [[Voda|vody]].</small>
 
=== Leblancův proces ===
Na chlorid sodný se působí koncentrovanou [[kyselina sírová|kyselinou sírovou]] za vzniku [[síran sodný|síranu sodného]] a kyseliny chlorovodíkové.
 
: 2&nbsp;NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2&nbsp;HCl
: <math>\mathsf{2\,NaCl + H_2SO_4\ \to\ Na_2SO_4 + 2\,HCl}</math>
: <small>[[Chlorid sodný]] reaguje s [[Kyselina sírová|kyselinou sírovou]] za vzniku [[Síran sodný|síranu sodného]] a [[Kyselina chlorovodíková|kyseliny chlorovodíkové]].</small>
 
Síran sodný se poté smísí s [[uhličitan vápenatý|uhličitanem vápenatým]] (vápencem) a [[uhlí]]m a taví se v peci. Během pálení probíhá tato reakce:
 
: Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CaCO<sub>3</sub> + 2&nbsp;C → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2&nbsp;CO<sub>2</sub> + CaS
: <math>\mathsf{Na_2SO_4 + CaCO_3 + 2\,C\ \to\ Na_2CO_3 + 2\,CO_2 + CaS}</math>
: <small>[[Síran sodný]] reaguje s [[Uhličitan vápenatý|uhličitanem vápenatým]] a [[Uhlík|uhlíkem]] za vzniku uhličitanu sodného, [[Oxid uhličitý|oxidu uhličitého]] a [[Sulfid vápenatý|sulfidu vápenatého]].</small>
 
Z vychladlé taveniny je poté uhličitan sodný vyloužen vodou.