Otevřít hlavní menu

Změny

Odebráno 111 bajtů ,  před 3 lety
m
změna způsobu zápisu obrázků, odebrání parametrů pro nadpisy dle ŽOPP (archivy 13 a 14); kosmetické úpravy
{{Infobox - chemická sloučenina
| název = Uhličitan sodný
| obrázek = Uhličitan sodný.JPG
| obrázek2 = Uhličitan sodný.PNG
|velikost obrázku=280px
|popisek systematický název =Uhličitan uhličitan sodný
| triviální název = soda
|obrázek2=Uhličitan sodný.PNG
| ostatní názvy = prací soda
|velikost obrázku2=280px
| latinský název = Natrii carbonas<br />Natrium carbonicum
| systematický název = uhličitan sodný
| triviálníanglický název = sodaSodium carbonate
| německý název = Natriumcarbonat
| ostatní názvy = prací soda
| sumární vzorec = Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
| latinský název = Natrii carbonas<br />Natrium carbonicum
| vzhled = bílý prášek nebo krystaly
| anglický název = Sodium carbonate
| číslo CAS = 497-19-8
| německý název = Natriumcarbonat
| další čísla CAS = 5968-11-6 (monohydrát)<br />6132-02-1 (dekahydrát)
| sumární vzorec = Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
| číslo EINECS = 207-838-8
| vzhled = bílý prášek nebo krystaly
| indexové číslo CAS = 497011-005-1900-82
| PubChem = 10340
| další čísla CAS = 5968-11-6 (monohydrát)<br />6132-02-1 (dekahydrát)
| číslo EINECSRTECS = 207-838-8VZ4050000
| molární hmotnost = 105,988&nbsp;4&nbsp;g/mol<br /> 124,004&nbsp;g/mol (''monohydrát'')<br /> 232,0964&nbsp;g/mol (''heptahydrát'')<br /> 286,142&nbsp;g/mol (''dekahydrát'')
| indexové číslo = 011-005-00-2
| teplota tání = 851&nbsp;°C<br /> 33,5&nbsp;°C (''heptahydrát, - H<sub>2</sub>O'')<br /> 32,5&nbsp;°C (''dekahydrát, - H<sub>2</sub>O'')
| PubChem = 10340
| teplota rozkladu = 100&nbsp;°C (monohydrát)<br />34&nbsp;°C (dekahydrát)
| číslo RTECS = VZ4050000
| molární hmotnosthustota = 1052,988&nbsp;4532&nbsp;g/molcm<sup>3</sup><br /> 1242,004250&nbsp;g/molcm<sup>3</sup> (''monohydrát'') <br /> 2321,096451&nbsp;g/molcm<sup>3</sup> (''heptahydrát'') <br /> 2861,14246&nbsp;g/molcm<sup>3</sup> (''dekahydrát'')
| pKb = 3,67
| teplota tání = 851&nbsp;°C<br /> 33,5&nbsp;°C (''heptahydrát, - H<sub>2</sub>O'')<br /> 32,5&nbsp;°C (''dekahydrát, - H<sub>2</sub>O'')
| rozpustnost = 7&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br /> 12,2&nbsp;g/100&nbsp;ml (''10&nbsp;°C'')<br /> 21,8&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')<br /> 29,4&nbsp;g/100&nbsp;ml (''25&nbsp;°C'')<br /> 39,7&nbsp;g/100&nbsp;ml (''30&nbsp;°C'')<br /> 48,8&nbsp;g/100&nbsp;ml (''40&nbsp;°C'')<br /> 47,3&nbsp;g/100&nbsp;ml (''50&nbsp;°C'')<br /> 46,4&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'')<br /> 45,1&nbsp;g/100&nbsp;ml (''80&nbsp;°C'')<br /> 44,7&nbsp;g/100&nbsp;ml (''100&nbsp;°C'')<br /> 42,7&nbsp;g/100&nbsp;ml (''120&nbsp;°C'')<br /> 39,3&nbsp;g/100&nbsp;ml (''140&nbsp;°C'')<br /> '''monohydrát'''<br /> 8,2&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'') <br /> 26,1&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'') <br /> 58,89&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'') <br /> 56,53&nbsp;g/100&nbsp;ml (''100&nbsp;°C'') <br /> '''heptahydrát'''<br /> 16,90&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br /> 38,9&nbsp;g/100&nbsp;ml (''25&nbsp;°C'') <br /> '''dekahydrát''' <br /> 21,06&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'') <br /> 93,67&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'') <br /> 593&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'') <br /> 542&nbsp;g/100&nbsp;ml (''100&nbsp;°C'')
| teplota rozkladu = 100&nbsp;°C (monohydrát)<br />34&nbsp;°C (dekahydrát)
| rozpustnost nepolární = [[methanol]] (''málo'')<br /> [[ethanol]] (''ne'')<br /> [[glycerol]]
| hustota = 2,532&nbsp;g/cm<sup>3</sup><br /> 2,250&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''monohydrát'') <br /> 1,51&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''heptahydrát'') <br />1,46&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''dekahydrát'')
| měrná magnetická susceptibilita = -5,177·10<sup>-6</sup>&nbsp;cm<sup>3</sup>g<sup>-1</sup>
| pKb = 3,67
| povrchové napětí = 211&nbsp;mN/m (''870&nbsp;°C'')<br />209,1&nbsp;mN/m (''900&nbsp;°C'')<br />207,1&nbsp;mN/m (''950&nbsp;°C'')<br />204,6&nbsp;mN/m (''1&nbsp;000&nbsp;°C'')
| rozpustnost = 7&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br /> 12,2&nbsp;g/100&nbsp;ml (''10&nbsp;°C'')<br /> 21,8&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')<br /> 29,4&nbsp;g/100&nbsp;ml (''25&nbsp;°C'')<br /> 39,7&nbsp;g/100&nbsp;ml (''30&nbsp;°C'')<br /> 48,8&nbsp;g/100&nbsp;ml (''40&nbsp;°C'')<br /> 47,3&nbsp;g/100&nbsp;ml (''50&nbsp;°C'')<br /> 46,4&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'')<br /> 45,1&nbsp;g/100&nbsp;ml (''80&nbsp;°C'')<br /> 44,7&nbsp;g/100&nbsp;ml (''100&nbsp;°C'')<br /> 42,7&nbsp;g/100&nbsp;ml (''120&nbsp;°C'')<br /> 39,3&nbsp;g/100&nbsp;ml (''140&nbsp;°C'')<br /> '''monohydrát'''<br /> 8,2&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'') <br /> 26,1&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'') <br /> 58,89&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'') <br /> 56,53&nbsp;g/100&nbsp;ml (''100&nbsp;°C'') <br /> '''heptahydrát'''<br /> 16,90&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br /> 38,9&nbsp;g/100&nbsp;ml (''25&nbsp;°C'') <br /> '''dekahydrát''' <br /> 21,06&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'') <br /> 93,67&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'') <br /> 593&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'') <br /> 542&nbsp;g/100&nbsp;ml (''100&nbsp;°C'')
| index lomu = ''n''<sub>D''a''</sub>= 1,415<br /> ''n''<sub>D''b''</sub>= 1,535<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,546<br /> '''monohydrát''' <br /> ''n''<sub>D''a''</sub>= 1,420<br /> ''n''<sub>D''b''</sub>= 1,506<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,524 <br /> '''dekahydrát''' <br /> ''n''<sub>D''a''</sub>= 1,405<br /> ''n''<sub>D''b''</sub>= 1,425<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,440
| rozpustnost nepolární = [[methanol]] (''málo'')<br /> [[ethanol]] (''ne'')<br /> [[glycerol]]
| dynamický viskozitní koeficient = 3,40&nbsp;cP (''887&nbsp;°C'')<br /> 2,32&nbsp;cP (''927&nbsp;°C'')<br />1,63&nbsp;cP (''967&nbsp;°C'')
| měrná magnetická susceptibilita = -5,177·10<sup>-6</sup>&nbsp;cm<sup>3</sup>g<sup>-1</sup>
| relativní permitivita = 8,75 <br /> 5,3 (''dekahydrát'')
| povrchové napětí = 211&nbsp;mN/m (''870&nbsp;°C'')<br />209,1&nbsp;mN/m (''900&nbsp;°C'')<br />207,1&nbsp;mN/m (''950&nbsp;°C'')<br />204,6&nbsp;mN/m (''1&nbsp;000&nbsp;°C'')
| teplota dehydratace = 100&nbsp;°C (''monohydrát'')
| index lomu = ''n''<sub>D''a''</sub>= 1,415<br /> ''n''<sub>D''b''</sub>= 1,535<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,546<br /> '''monohydrát''' <br /> ''n''<sub>D''a''</sub>= 1,420<br /> ''n''<sub>D''b''</sub>= 1,506<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,524 <br /> '''dekahydrát''' <br /> ''n''<sub>D''a''</sub>= 1,405<br /> ''n''<sub>D''b''</sub>= 1,425<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,440
| tvrdost = 1 - 1,5 (''monohydrát'')
| dynamický viskozitní koeficient = 3,40&nbsp;cP (''887&nbsp;°C'')<br /> 2,32&nbsp;cP (''927&nbsp;°C'')<br />1,63&nbsp;cP (''967&nbsp;°C'')
| krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Kosočtverečná (ortorombická)|kosočtverečná]]<br />kosočtverečná (''monohydrát'')<br />kosočtverečná (''heptahydrát'')<br />[[Krystalografická soustava#Jednoklonná (monoklinická)|jednoklonná]]&nbsp;bazálně&nbsp;centrovaná (''dekahydrát'')
| relativní permitivita = 8,75 <br /> 5,3 (''dekahydrát'')
| hrana mřížky = '''dekahydrát'''<br /> a= 1&nbsp;275,4&nbsp;pm<br /> b= 900,9&nbsp;pm<br /> c= 1&nbsp;259,7&nbsp;pm<br /> β= 115°51´
| teplota dehydratace = 100&nbsp;°C (''monohydrát'')
| standardní slučovací entalpie = -1&nbsp;130,68&nbsp;kJ/mol<br /> -1&nbsp;431,3&nbsp;kJ/mol (''monohydrát'')<br /> -3&nbsp;200,0&nbsp;kJ/mol (''heptahydrát'')<br /> -4&nbsp;081,3&nbsp;kJ/mol (''dekahydrát'')
| tvrdost = 1 - 1,5 (''monohydrát'')
| entalpie tání = 311&nbsp;J/g
| struktura = zobrazit
| entalpie rozpouštění = -217&nbsp;J/g (''20&nbsp;°C'') <br /> 275&nbsp;J/g (''dekahydrát, 18&nbsp;°C'')
| krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Kosočtverečná (ortorombická)|kosočtverečná]]<br />kosočtverečná (''monohydrát'')<br />kosočtverečná (''heptahydrát'')<br />[[Krystalografická soustava#Jednoklonná (monoklinická)|jednoklonná]]&nbsp;bazálně&nbsp;centrovaná (''dekahydrát'')
| standardní molární entropie = 134,96&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;mol<sup>-1</sup><br /> 168,1&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;mol<sup>-1</sup> (''monohydrát'')<br /> 426,8&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;mol<sup>-1</sup> (''heptahydrát'')<br /> 564,0&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;mol<sup>-1</sup> (''dekahydrát'')
| hrana mřížky = '''dekahydrát'''<br /> a= 1&nbsp;275,4&nbsp;pm<br /> b= 900,9&nbsp;pm<br /> c= 1&nbsp;259,7&nbsp;pm<br /> β= 115°51´
| standardní slučovací Gibbsova energie = -1&nbsp;044,49&nbsp;J/mol<br /> -1&nbsp;285,4&nbsp;kJ/mol (''monohydrát'')<br /> -2&nbsp;714,6&nbsp;kJ/mol (''heptahydrát'')<br /> -3&nbsp;428,2&nbsp;kJ/mol (''dekahydrát'')
| termodynamické vlastnosti = zobrazit
| standardníizobarické slučovacíměrné entalpieteplo = -1,059&nbsp;130,685&nbsp;kJJ&nbsp;K<sup>-1</molsup>&nbsp;g<sup>-1</sup><br /> -1,174&nbsp;431,32&nbsp;kJJ&nbsp;K<sup>-1</molsup>&nbsp;g<sup>-1</sup> (''monohydrát'')<br /> -31,923&nbsp;200,02&nbsp;kJ/mol (''heptahydrát'')J&nbsp;K<br /sup> -41</sup>&nbsp;081,3&nbsp;kJg<sup>-1</molsup> (''dekahydrát'')
| symboly nebezpečí = {{dráždivý}}
| entalpie tání = 311&nbsp;J/g
| R-věty = {{R|36}}
| entalpie rozpouštění = -217&nbsp;J/g (''20&nbsp;°C'') <br /> 275&nbsp;J/g (''dekahydrát, 18&nbsp;°C'')
| S-věty = ({{S|2}}) {{S|22}} {{S|26}}
| standardní molární entropie = 134,96&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;mol<sup>-1</sup><br /> 168,1&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;mol<sup>-1</sup> (''monohydrát'')<br /> 426,8&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;mol<sup>-1</sup> (''heptahydrát'')<br /> 564,0&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;mol<sup>-1</sup> (''dekahydrát'')
| symboly nebezpečí GHS = {{GHS07}}
| standardní slučovací Gibbsova energie = -1&nbsp;044,49&nbsp;J/mol<br /> -1&nbsp;285,4&nbsp;kJ/mol (''monohydrát'')<br /> -2&nbsp;714,6&nbsp;kJ/mol (''heptahydrát'')<br /> -3&nbsp;428,2&nbsp;kJ/mol (''dekahydrát'')
| H-věty = {{H|319}}
| izobarické měrné teplo = 1,059&nbsp;5&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;g<sup>-1</sup><br /> 1,174&nbsp;2&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;g<sup>-1</sup> (''monohydrát'')<br /> 1,923&nbsp;2&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;g<sup>-1</sup> (''dekahydrát'')
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| bezpečnost = zobrazit
| zdraví = 1
| symboly nebezpečí = {{dráždivý}}
| R-větyhořlavost = {{R|36}}0
| reaktivita = 1
| S-věty = ({{S|2}}) {{S|22}} {{S|26}}
| ostatní rizika =
| symboly nebezpečí GHS = {{GHS07}}
| H-věty = {{H|319}}
| NFPA 704 = {{NFPA 704
|zdraví=1
|hořlavost=0
|reaktivita=1
|ostatní rizika=}}
}}
}}
 
'''Uhličitan sodný''' (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>), též '''soda''', '''jedlá soda''', '''soda na praní''', '''těžká/lehká soda''' nebo '''kalcinovaná (kalc.) soda''', je [[anorganická sloučenina]]. Je to [[sodík|sodná]] sůl [[kyselina uhličitá|kyseliny uhličité]]. V bezvodém stavu jde o bílý prášek tající při 851&nbsp;°C. Ve vodě se snadno rozpouští za uvolnění hydratačního tepla. Krystalizací za laboratorní teploty lze získat nejdůležitější [[hydrát]], tzv. krystalovou sodu (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>·10H<sub>2</sub>O) - [[Kyselina uhličitá#Výskyt|uhličitan sodný, dekahydrát]]. Vodné roztoky sody jsou silně [[Zásady (chemie)|zásadité]] z důvodu [[hydrolýza|hydrolytického]] štěpení (je to sůl silné [[Zásady (chemie)|zásady]] a slabé [[kyseliny]]). Soda se synteticky vyrábí ve velkém množství z [[chlorid sodný|chloridu sodného]] [[Solvayův proces|Solvayovým procesem]].
 
== Historie ==
Soda se používá při výrobě [[sklo|skla]], [[papír]]u a [[detergent]]ů. Časté je i použití jako prostředku pro vytvoření zásaditého prostředí.
 
V domácnosti je soda používána jako změkčovadlo vody. Váže ionty [[hořčík]]u a [[vápník]]u za vzniku patřičných nerozpustných uhličitanů. Bez jejího použití by bylo nutné použít nadbytečné množství pracího prostředku.
 
Soda je často používána ve fotografických procesech jako [[pH]] regulátor k zajištění stabilního zásaditého prostředí nutného pro správnou funkci [[vývojka|vývojek]].
: <small>[[Hydrogenuhličitan sodný]] se rozkládá na uhličitan sodný, [[Voda|vodu]] a [[oxid uhličitý]].</small>
 
Takto získaný oxid uhličitý se znovu odvádí zpět do výroby. Vzniklý [[chlorid amonný]] je podroben reakci s [[hydroxid vápenatý|hydroxidem vápenatým]] za vzniku odpadního [[chlorid vápenatý|chloridu vápenatého]] a uvolnění amoniaku který je znovu použit ve výrobě.
 
: <math>\mathsf{Ca(OH)_2 + 2\,NH_4Cl\ \to\ CaCl_2 + 2\,NH_3 + 2\,H_2O}</math>
Tento způsob výroby byl vypracován r. [[1791]] [[Nicolas Leblanc|Leblancem]] na základě ceny vypsané francouzskou Akademií.
 
Na chlorid sodný se působí koncentrovanou [[kyselina sírová|kyselinou sírovou]] za vzniku [[síran sodný|síranu sodného]] a kyseliny chlorovodíkové.
 
: <math>\mathsf{2\,NaCl + H_2SO_4\ \to\ Na_2SO_4 + 2\,HCl}</math>
275 356

editací