Sulfid železnatý: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m Úprava parametrů infoboxu |
m změna způsobu zápisu obrázků, odebrání parametrů pro nadpisy dle ŽOPP (archivy 13 a 14); kosmetické úpravy |
||
Řádek 1:
{{Infobox - chemická sloučenina
| název = Sulfid železnatý
| obrázek =
| velikost obrázku = 260px
|systematický název= Sulfid železnatý▼
| obrázek2 = Sulfid železnatý.PNG
|anglický název= Iron(II) sulfide▼
| velikost obrázku2 = 260px
|německý název= Eisen(II)-sulfid▼
▲ | systematický název = Sulfid železnatý
|sumární vzorec= FeS▼
▲ | anglický název = Iron(II) sulfide
|vzhled= Černá pevná látka▼
▲ | německý název = Eisen(II)-sulfid
▲ | sumární vzorec = FeS
|číslo CAS= 1317-37-9▼
▲ | vzhled = Černá pevná látka
▲ | číslo CAS = 1317-37-9
| molární hmotnost = 87,913 g/mol
|
| hustota = 4,739 g/cm³
| tvrdost = 4,5
| rozpustnost = 0,000 62 g/100 ml (''18 °C'') (''prakticky nerozpustný'')
|
|
| krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Šesterečná (hexagonální)|Šesterečná]]▼
| hrana mřížky = a= 344,6 pm<br /> c= 587,7 pm▼
▲|krystalová struktura= [[Krystalografická soustava#Šesterečná (hexagonální)|Šesterečná]]
▲|hrana mřížky= a= 344,6 pm<br /> c= 587,7 pm
| entalpie tání = 238 J/g▼
|
| standardní slučovací
| izobarické měrné teplo = 0,575 JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup>
▲|entalpie tání= 238 J/g
| R-věty = ''žádné nejsou''▼
▲|standardní molární entropie = 60,29 JK<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup>
| S-věty = ''žádné nejsou''▼
▲|standardní slučovací Gibbsova energie= -100,4 kJ/mol
| teplota vznícení = nehořlavý▼
▲|izobarické měrné teplo= 0,575 JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup>
▲|R-věty= ''žádné nejsou''
▲|S-věty= ''žádné nejsou''
▲|teplota vznícení= nehořlavý
}}
'''Sulfid železnatý''' ([[chemický vzorec]] [[železo|Fe]][[síra|S]]) je černá [[krystal]]ická [[látka]] ze skupiny [[sulfidy|sulfidů]], která se používá k přípravě [[sulfan]]u. V [[příroda|přírodě]] se vyskytuje jako přírodní [[minerál]] [[troilit]] a [[pyrhotin]], který ale nemá přesně [[stechiometrický koeficient|stechiometrický]] poměr prvků. Ve vodě je prakticky [[rozpustnost|nerozpustný]], ale za vyšší teploty dochází při kontaktu se vzdušným [[kyslík]]em k oxidaci na [[hydrát|trihydrát]] [[oxid železitý|oxidu železitého]] a síru.
| |||