Verze z 19. 11. 2015, 20:04 editovat BobM (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé 85 145 editací {{Pracuje se}} ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 19. 11. 2015, 20:06 editovat zrušit editaci BobM (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé 85 145 editací delinks, není co slučovat Přejít na další porovnání →
Řádek 1: ~~{{Pracuje se}}~~ {\| style="width: 220px;float: right;" \|[[Soubor:Large_bonfire.jpg\|200px\|center\|thumb\|Redoxní reakcí je i hoření]] Řádek 6 ⟶ 5: \|} '''Redoxní reakce''' (též '''oxidačně-redukční reakce''') jsou [[chemická reakce\|chemické reakce]], při kterých se mění [[oxidační číslo\|oxidační čísla]] [[atom]]ů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou [[oxidace]] a ~~[[Redukce (chemie)\|~~redukce]]. Při oxidaci se oxidační číslo atomu zvyšuje, atom tedy ztrácí [[elektron]]y, při redukci se oxidační číslo snižuje, atom tedy elektrony přijímá. == Příklady redoxních reakcí == V přírodě se často setkáváme s [[hoření]]m a [[koroze\|korozí]]. Oba dva procesy jsou ~~redoxní~~redoxními reakcemi. Rozklad [[chlorečnan draselný\|chlorečnanu draselného]]: Řádek 46 ⟶ 45: == Související články == * [[Chemická reakce]] * [[Elektrochemie]] * [[Hoření]] [[Kategorie:Redoxní reakce\| ]]

Redoxní reakce: Porovnání verzí